將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5 mol·L－1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如下圖．(橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g)求：

(1)合金中Mg的質(zhì)量．

(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

　　答案：(1)4.8 g　(2)8 mol·L－1

　　解析：(1)由圖象可知11.6 g沉淀為氫氧化鎂沉淀，含鎂：11.6 g÷58 g·mol－1＝0.2 mol，因此合金中鎂的質(zhì)量為0.2 mol×24 g·mol－1＝4.8 g．(2)當沉淀達到最大量時，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)原子守恒得：n(HCl)＝n(NaOH)＝5 mol·L－1×0.16 L＝0.8 mol，所用HCl的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol÷0.1 L＝8 mol·L－1．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：
（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
．160--180mL過程中反應方程式為
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
（2）合金中Mg的質(zhì)量為
4.8
4.8
g．所用HCl的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組將一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n（mol）與加入NaOH溶液的體積V（mL）的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為
2.5mol/L
2.5mol/L
．
（3）另取相同質(zhì)量的該合金材料與7.8gNa2O2一起投入足量的H2O中，最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
7.84L
7.84L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示．求：
（1）原合金中鎂、鋁的質(zhì)量各是多少？
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
8mol/L
8mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)計算：
（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：
①合金中Mg的質(zhì)量？
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度？

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