食鹽主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)離子。下列說(shuō)法不正確的是

A．除去SO42- 最合適的試劑是BaCl2

B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度

D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。)

(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

(3)如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為_(kāi)_______L；

(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道_________________________________________________________。

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化過(guò)程中一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是               

A．燒制陶瓷     B．干冰氣化     C．糧食釀酒     D．使用火藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則

①電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是___________________________②Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________

(2)如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子

B．1 L 0.1 mol·L—1的氨水中有NA個(gè)NH4+

C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．1molNa在空氣中燃燒失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫時(shí)，0.1 mol/L HA的pH=4，下列敘述正確的是

A．水電離出的c(H+)為1.0×10－4  mol/L

B．升高溫度pH不變

C．向溶液中加少量水，c(H+)增大

D．NaA溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）HClO分子中Cl原子上的孤電子對(duì)數(shù)為               。

（2）KClO3中陰離子的空間構(gòu)型是                     。

（3）HClO4酸性比HClO3酸性強(qiáng)，理由是                                       。

（4）HX中最不穩(wěn)定的是                 （填化學(xué)式），請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

                                                               。

（5）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______C＋________K2Cr2O7＋________——________CO2↑＋________K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋________H2O。

①完成并配平上述化學(xué)方程式。

②在上述化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

(2)高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。

②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖(a)所示，該電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

　　　　            (a)　　　　　(b)　　　　　(c)

(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖(b)所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖(c)所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬族  （   ）

A． IIA           B． IIB            C． VIII         D． IB

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