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工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是(　　)

A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O₂

B．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e^－===Cu²^＋

C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr

D．兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

解析：選B　由圖可知裝置1和2都是原電池。而在圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，說(shuō)明此時(shí)銅電極是正極，溶液中的氫離子放電，即金屬Cr的活潑性強(qiáng)于Cu的。而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明此時(shí)銅電極是負(fù)極。這是由于電解質(zhì)發(fā)生了變化，Cr在硝酸中不反應(yīng)，類(lèi)似于鈍化，而銅可以被氧化。所以A、C、D均是錯(cuò)誤的。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
(1)稱(chēng)取A 9.0 g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H₂的45倍。	試通過(guò)計(jì)算填空：(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為：____________。
	(2)將9.0 g A在足量純O₂中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。	(2)A的分子式為：________________ _____________________________________________________。
	(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO₃粉末反應(yīng)，生成2.24 LCO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。	(3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)__________、________。
	(4)A的核磁共振氫譜如下圖：	(4)A中含有______種氫原子。
	(5)綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄²^－	NO₃^－	Cl^－
濃度/mol·L^－¹	未測(cè)定	4×10^－⁶	6×10^－⁶	2×10^－⁵	4×10^－⁵	3×10^－⁵	2×10^－⁵

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。

（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g） △H=－241.8kJ·mol^－¹

C（s）+1/2O₂（g）=CO （g） △H=－110.5kJ·mol^－¹

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　。

②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是。

A．Ca(OH)₂ B．Na₂CO₃ C．CaCl₂D．NaHSO₃

（3）汽車(chē)尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

① 若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △H＞0 1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10^－⁴mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。

汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，其原因是。

②目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

A
	C

（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。

（2）B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序： > > （寫(xiě)離子符號(hào)）

（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過(guò)量Cu加入到60 mL 10.0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_(kāi)____________ __。若使上述中反應(yīng)后剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入稀硫酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。

（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為_(kāi)_________，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會(huì)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。