Question

現有物質A～I，其轉化關系如圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體．（部分反應條件及生成的其它物質已略去）
根據上述轉化關系圖回答：
（1）寫出下列物質的化學式 X

 

；J

 

．
（2）物質H的電子式：

 

；物質J是屬于哪種晶體類型：

 

．
（3）寫出反應①的化學方程式

 

；寫出反應④的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：X常溫下為無色液體，應為H₂O，A為兩種元素組成的化合物，和水反應生成B既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，應為Al（OH）₃，故F為氯化鋁、G為偏鋁酸鈉，E常溫下為紅棕色氣體，應為NO₂，則D為NO，Y為O₂，H為NH₃，A為AlN，I為HNO₃，J為NH₄NO₃，結合對應物質的性子以及題目要求解答該題．

解答： 解：X常溫下為無色液體，應為H₂O，A為兩種元素組成的化合物，和水反應生成B既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，應為Al（OH）₃，故F為氯化鋁、G為偏鋁酸鈉，E常溫下為紅棕色氣體，應為NO₂，則D為NO，Y為O₂，H為NH₃，A為AlN，I為HNO₃，J為NH₄NO₃，
（1）由以上分析可知X為H₂O，J為NH₄NO₃，故答案為：H₂O； NH₄NO₃；
（2）H為NH₃，電子式為，J為NH₄NO₃，為離子晶體，故答案為：； 離子晶體；
（3）反應①為AlN的水解，生成氫氧化鋁和氨氣，反應的化學方程式為AlN+3H₂O=Al（OH）₃+NH₃↑，反應④為氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應，反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：AlN+3H₂O=Al（OH）₃+NH₃↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查元素化合物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，做題注意抓住題目中的顏色、狀態(tài)等關鍵信心作為做題的突破口，本題較為綜合，具有一定難度．