常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低
B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

C

解析試題分析：A．稀釋pH=10的氨水，氫氧根離子濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，氫離子濃度增大；B．酸堿抑制水的的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度不相同；C．根據(jù)電荷守恒，NaOH和CH3COONa的混合溶液中有，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)；D．醋酸為弱酸，pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸的量，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多。
考點(diǎn)：考查溶液的酸堿性，和鹽類水解相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是

A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
D．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液
C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各項(xiàng)分別由等體積0.1 mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說(shuō)法不正確的是（   ） 

A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH="13"
B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2CO3溶液與NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．c(Na＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
B．c(HS－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)－c(S2－)
C．c(OH－)=c(H＋)＋c(H2S)＋c(S2－)
D．c(H＋)=c(OH－)＋c(S2－)－c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)下列敘述正確的是               

A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同
D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同

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