A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。完成以下問題:

(1)四元素的符號(hào)依次是A:_____________；B:_____________；C:_____________；D:_____________。它們原子半徑由大到小的順序是_______________________________。

(2)試寫出四元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖A: _____________；B: _____________；C: _____________；D: _____________。它們離子的半徑由大到小的順序?yàn)開____________。

(3)寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式：_____________、_____________、_____________、_____________，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱。

(4)寫出氣態(tài)氫化物分子式：_____________。比較其穩(wěn)定性：__________________________，理由是_____________________________。

解析：因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8=16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2+8)×2=20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，并都形成離子，排除氬原子和磷元素，B為氯元素，C為鉀元素。

答案：(1)S  Cl  K  Ca  r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)

r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+)

(3)H2SO4  HClO4  KOH  Ca(OH)2

酸性：HClO4＞H2SO4

堿性：KOH＞Ca(OH)2

(4)HCl、H2S  穩(wěn)定性HCl＞H2S  氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。完成以下問題:

(1)四元素的符號(hào)依次是A:_____________；B:_____________；C:_____________；D:_____________。它們原子半徑由大到小的順序是_______________________________。

(2)試寫出四元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖A: _____________；B: _____________；C: _____________；D: _____________。它們離子的半徑由大到小的順序?yàn)開____________。

(3)寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式：_____________、_____________、_____________、_____________，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱。

(4)寫出氣態(tài)氫化物分子式：_____________。比較其穩(wěn)定性：__________________________，理由是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。完成下列問題：

(1)四種元素的符號(hào)依次是A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。它們的原子半徑由大到小的順序是___________________________。它們的離子半徑由大到小的順序是______________________。

(2)寫出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式______________________，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱_______________________________________________________________。

(3)寫出氣態(tài)氫化物分子式：______________。比較其穩(wěn)定性：______________，理由是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。

（1）下列推斷正確的是_____________。

a.A、B、E不可能在同一主族

b.A、B、C可能在同一周期

c.C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

d.C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物

（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子總數(shù)還多1。則A與C元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1形成的化合物F的電子式為_____________，C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物與F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，由A、B、C、D四元素形成的無機(jī)化合物水溶液呈___________性（填“酸”或“堿”），離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。回答以下問題：

　　(1)四元素的符號(hào)依次是A______；B______；C________；D______。

　　(2)寫出B、D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　B．______________________； D．______________________。

(3)用電子式表示A、C元素形成的離子化合物的過程：

________________________________________________________。

(4)在A、B、C、D最高價(jià)氧化物水化物中：

比較其中酸的酸性強(qiáng)弱：____________________________；

比較其中堿的堿性強(qiáng)弱：____________________________。

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