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用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是

A．CS₂是V形分子	B．SnBr₂鍵角大于120°
C．BF₃是三角錐形分子	D．NH₄^＋鍵角等于109．5°

解析試題分析：A、CS₂分子的結構與二氧化碳相同，均是直線形結構，A不正確；B、SnBr₂中Sn的價層電子對數(shù)＝2，且不含有孤對電子，所以早自習結構，鍵角是120°，B不正確；C、BF₃是平面三角形結構，C不正確；D、NH₄^＋是正四面體形結構，鍵角等于109．5°，D正確，答案選D。
考點：考查空間構型、鍵角判斷

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；
②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______ _____ __。
（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A、________； B、________；C、________。
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A．C₂H₄　 C₆H₆	B．CO₂　 H₂O₂
C．C₆₀　C₂H₄	D．NH₃　 HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB₂型離子化合物的是( )
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同學對“CO₂是共價化合物和NH₄Cl是離子化合物”有下列四點感悟，其中不正確的是

A．離子化合物中可能含共價鍵	B．共價化合物中一定不含離子鍵
C．離子化合物中不一定含金屬元素	D．離子化合物中一定不含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．CHCl₃是正四面體形

B．H₂O分子中氧原子為sp²雜化，其分子幾何構型為V形

C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子

D．NH

是三角錐形