【題目】根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空:

Ⅰ.化學(xué)反應(yīng) 2A+B2C;△H<0達(dá)到化學(xué)平衡時,根據(jù)以下條件改變填空:

(1)若A、B、C都是氣體,且C為有色氣體.

①使密閉容器體積增大,A的轉(zhuǎn)化率_______;(填增大、減小、不變)

②如果升高溫度,平衡混合物的顏色______;(填加深、變淺、不變)

(2)若A、C為氣體,B為固體;

①加壓,則A的體積分?jǐn)?shù)________;(填增大、減小、不變)

②增加B的量,A的轉(zhuǎn)化率_______.(填增大、減小、不變)

Ⅱ.(1)H2S溶于水的電離方程式為________________________。向H2S溶液中加入NaOH固體時,c(H_________,c(S2-__________。(填增大、減小或不變)

(2) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。

A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉

(3)23g C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。

【答案】減小變淺不變不變略減小增大DC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

【解析】.化學(xué)反應(yīng) 2A+B2C;H<0達(dá)到化學(xué)平衡時
(1)若A、B、C都是氣體,且C為有色氣體;
使密閉容器體積增大,壓強(qiáng)減小,平衡逆向進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率減小;

反應(yīng)是放熱反應(yīng),如果升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,C為有色氣體,平衡混合物的顏色變淺;
(2)若A、C為氣體,B為固體;
反應(yīng)前后氣體體積不變,加壓平衡不動,則A的體積分?jǐn)?shù)不變;

B為固體,增加B的量,不允許化學(xué)平衡,平衡不動,A的轉(zhuǎn)化率不變;

.(1)H2S是二元弱酸,溶于水分步電離,其在水中的電離方程式為H2SH++HS-、HS-H++S2-;向H2S溶液中加入NaOH固體時,因與電離的H+發(fā)生中和反應(yīng),促進(jìn)H2S的電離,c(H)減小,c(S2)增大;

(2)A.鐵是單質(zhì),不是電解質(zhì),故A錯誤;B.鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),故B錯誤;C.氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,是電解質(zhì),但是不含有自由移動的離子或自由電子,不導(dǎo)電,故C錯誤;D.熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子能夠?qū)щ,是電解質(zhì),故D選;故選D。

(3)23g C2H5OH(l)的物質(zhì)的量為0.5mol,1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為1366.8kJ,則乙醇完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說法正確的是(  )

A. NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入一定量SO2、O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g), 測得SO3濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖.下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)△H>0

B. SO2轉(zhuǎn)化率:a>b>c

C. 化學(xué)反應(yīng)速率:c>b>a

D. 平衡常數(shù)K:b>c>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 2H2O22H2O+O2的反應(yīng),使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。

(1)已知T℃時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分?jǐn)?shù)為7%、尿素濃度為5%的反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)。

①煙氣中SO2最終轉(zhuǎn)化為一種正鹽,其化學(xué)式為______________;NO和NO2以物質(zhì)的量之比1:1與

CO(NH2)2反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式為_________________________。

②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產(chǎn)物,將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表:

溫度/K

338

343

348

353

平衡時氣體的總濃度/mol L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0;348K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。

(3)其他條件不變,向尿素溶液中添加H2O2溶液,測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關(guān)系如圖

所示。

①NO與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

脫硝時,最佳pH為_________;在堿性較強(qiáng)時,NOx脫除率降低,其原因是_____________________

(任寫一點)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗式相同,既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是( )

A1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B.苯和乙炔

C1-氯丙烷和2-氯丙烷 D.甲苯和乙苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+2B(g)==C(g)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是 ( )

A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol

D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng),其他條件不變,反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姷氖牵ā 。?/span>
A.Cu
B.蔗糖
C.C2H5OH
D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】認(rèn)真觀察下列裝罝,回答下列問題:

1)裝置BCu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________;電池工作時,對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是________。

A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動

b.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動

C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動

D.鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動

2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為________________________

3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X___________,極板N的材料為___________;若裝置E的目的是電解精煉銅,則極板___________(填“M”“N”)的材料為粗銅板(含少量鋅、金和銀),該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

4)當(dāng)裝置ACu電極質(zhì)量改變6.4g時,裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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