3．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A原子中各個(gè)電子層的電子數(shù)目相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同且D為地殼中含量最多的非金屬元素，E與元素C屬于同一主族，F(xiàn)2+的3d軌道有9個(gè)電子，G原子第N電子層有3對(duì)成對(duì)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，請(qǐng)寫(xiě)出A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（2）F的基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1．
（3）C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镻＜O＜N（用元素符號(hào)回答）
（4）已知EG3分子中E與G之間的共用電子對(duì)偏向G，且EG3分子遇水會(huì)猛烈的發(fā)生水解反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出EG3中心原子E的雜化類型是sp3，EG3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：PBr3+H2O=H3PO3+HBr
（5）向FSO4（aq）中逐滴加入氨水至過(guò)量，會(huì)觀察到先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，生成深藍(lán)色透明溶液現(xiàn)象．后一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或者Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

分析 A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次增大．其中B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，且各能級(jí)中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故B為碳元素；A原子中各個(gè)電子層的電子數(shù)目相等，原子序數(shù)小于碳，故A為Be元素；F2+的3d軌道有9個(gè)電子，F(xiàn)原子外圍電子排布為3d104s1，則F為Cu；G原子第N電子層有3對(duì)成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故G為Br；D為地殼中含量最多的非金屬元素，應(yīng)為O元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知C為N元素，E與元素C屬于同一主族，應(yīng)為P元素，由以上分析可知A為Be元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為P元素，F(xiàn)為Cu元素，G為Br元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次增大．其中B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，且各能級(jí)中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故B為碳元素；A原子中各個(gè)電子層的電子數(shù)目相等，原子序數(shù)小于碳，故A為Be元素；F2+的3d軌道有9個(gè)電子，F(xiàn)原子外圍電子排布為3d104s1，則F為Cu；G原子第N電子層有3對(duì)成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，故G為Br；D為地殼中含量最多的非金屬元素，應(yīng)為O元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知C為N元素，E與元素C屬于同一主族，應(yīng)為P元素，由以上分析可知A為Be元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為P元素，F(xiàn)為Cu元素，G為Br元素，
（1）Be與Al性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的Be（OH）2可與強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，故答案為：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；
 （2）F為Cu，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s1，故答案為：[Ar]3d104s1；
（3）N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，則電離能O＜N，同主族元素電離能從上到下減小，三者電離能順序?yàn)镻＜O＜N，
故答案為：P＜O＜N；
（4）PBr3中P形成3個(gè)δ鍵，且有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為PBr3+H2O=H3PO3+HBr，
故答案為：sp3；PBr3+H2O=H3PO3+HBr；
（5）向CuSO4（aq）中逐滴加入過(guò)量氨水，會(huì)發(fā)生先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后沉淀消失，沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，或者Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，生成深藍(lán)色透明溶液；Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O 或者Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，學(xué)生要熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)并能遷移運(yùn)用，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有三組液體：①汽油和氯化鈉溶液的混合液體  ②35%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．CO和CO2按物質(zhì)的量之比1：3組成混合物A，混合物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則混合物A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，若純堿中混有KHCO3，從下列關(guān)于鹽酸的用量和生成CO2氣體的量的分析正確的是（　�。�
A．鹽酸用量偏大，生成CO2氣體的量偏大
B．鹽酸用量偏大，生成CO2氣體的量偏小
C．鹽酸用量偏小，生成CO2氣體的量偏大
D．鹽酸用量偏小，生成CO2氣體的量偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有7.3g HCl被氧化時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為（　�。�
A．14.2gB．7.3gC．3.65gD．7.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子有3能級(jí)，且有3個(gè)未成對(duì)電子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．基態(tài)的E是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）M是由A+、B-組成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則A+的配位數(shù)為6．M的熔點(diǎn)小于（填“大于”或“小于”）化合物A2D的熔點(diǎn)，理由是氯化鈉中離子半徑大于Na2O、所帶電荷小于Na2O，則氯化鈉熔點(diǎn)小于Na2O．
（3）AC3在受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，可用于汽車的安全氣囊．請(qǐng)寫(xiě)出其受撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：3NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na3N+4N2↑．
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是F＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（5）一定條件下，在EB3的溶液中存在組成為[EBn（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[EBn（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[EBn（H2O）6-n]x++xH+，交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[EBn（H2O）6-n]x+的溶液與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH 溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）E的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；C的基態(tài)原子軌道表示式是．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）A、B、C、D、E幾種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（4）B2A2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為3：2．
（5）下列敘述正確的是bd（填序號(hào)）．
a． M分子中含有4個(gè)σ鍵             b． N分子中含有極性鍵和非極性鍵
c． B的氫化物比C的氫化物更穩(wěn)定     d． BD2的鍵角為180°，分子呈直線形．
（6）由A C兩元素組成的化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
①該化合物的結(jié)構(gòu)式為．
②若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下（反應(yīng)條件略去）：

（1）阿斯匹林分子中的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：-COOH、-COO-．
（2）1mol撲熱息痛最多可跟2mol的Br2反應(yīng)；1mol阿司匹林與O2完全氧化為CO2和水，需要耗氧8mol．
（3）寫(xiě)出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）下列敘述正確的是AB．
A、生成貝諾酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)        B、FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
C、阿司匹林屬于芳香烴       D、貝諾酯既是酯類物質(zhì)，也是氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（　�。�
A．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
B．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
C．可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度--電離常數(shù)的大小
D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

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