（1）除去Mg粉中的Al粉的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（2）除去FeCl2溶液中少量CuCl2雜質(zhì)的試劑是
鐵粉
鐵粉
，離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（3）加熱條件下鐵與水蒸氣反應的化學反應方程式為
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
；
（4）Fe（OH）2露置于空氣中轉(zhuǎn)化Fe（OH）3的化學反應方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
分析：（1）根據(jù)Al片和Mg片的性質(zhì)差別分析；
（2）Fe粉能置換銅離子生成Cu和Fe2+，從而除去Cu2+；
（3）高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
（4）Fe（OH）2與空氣中的H2O和O2反應生成紅褐色Fe（OH）3；
解答：解：（1）Mg和Al都是金屬，都和酸反應，但鋁和氫氧化鈉溶液反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）Fe粉能置換銅離子生成Cu和Fe2+，從而除去Cu2+，所以除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，選擇過量鐵粉，發(fā)生的離子反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，過濾，
故答案為：鐵粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）高溫下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2；
（4）白色Fe（OH）2露置于空氣中，易與空氣中的H2O和O2反應生成紅褐色Fe（OH）3沉淀，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點評：本題以物質(zhì)的性質(zhì)為載體考查了物質(zhì)的鑒別和除雜和化學反應方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)并注意性質(zhì)與反應的關(guān)系及除雜的原則是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因
氫氧化鎂分解放出大量的熱
氫氧化鎂分解放出大量的熱
．（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如圖流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟②中分離操作的名稱是
過濾
過濾
．
（5）步驟①中的反應如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
0.6
0.6
NA．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（0H）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
答：
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結(jié)果如下：
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號 提純體系溫度T/℃ 加入EDTA質(zhì)量（g） 加入保險粉質(zhì)量（g） W（Fe）/（10-4g）
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（7）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g   ④EDTA質(zhì)量為0.10g  ⑤保險粉質(zhì)量為0.05g  ⑥保險粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?百色二模）某化學興趣小組的同學想驗證Mg與CO2的反應．可以選用的藥品：濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清石灰水、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液可以選用的裝置：如右圖所示（必要時裝置可重復使用，彼此連接成一套完整的實驗裝置）
（1）請將所選用裝置的字母代號按完整實驗裝置由前至后的順序從上至下依次填入表格中，并填寫裝置中所加入的試劑及其作用（可以不填滿）．
選用的裝置 加入的劑 作用
A
A
稀鹽酸、大理石
稀鹽酸、大理石
產(chǎn)生CO2氣體
產(chǎn)生CO2氣體
B
B
飽和的NaHCO3溶液
飽和的NaHCO3溶液
除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)
除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)
B
B
濃H2SO4
濃H2SO4
干燥二氧化碳氣體
干燥二氧化碳氣體
C
C
鎂粉
鎂粉
鎂和二氧化碳反應
鎂和二氧化碳反應
B 澄清石灰水 吸收多余CO2
（2）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
  △  
.
 
2MgO+C
．
（3）給C裝置加熱之前的前一步操作應該是
打開A中分液漏斗的活塞，滴加稀鹽酸，用生成的CO2排凈裝置中的空氣
打開A中分液漏斗的活塞，滴加稀鹽酸，用生成的CO2排凈裝置中的空氣
，這樣做的目的是
防止空氣中的氧氣與鎂反應
防止空氣中的氧氣與鎂反應
．
（4）實驗結(jié)束后，一同學將C裝置中的固體小心收集在試管中．以此進一步檢驗Mg與CO2的反應確實發(fā)生．檢驗方法是：
往試管中加入足量的稀硫酸，充分反應后，有黑色固體剩余，證明鎂與二氧化碳的反應確實發(fā)生
往試管中加入足量的稀硫酸，充分反應后，有黑色固體剩余，證明鎂與二氧化碳的反應確實發(fā)生
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013年黑龍江哈爾濱第十二中學高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）除去Mg粉中的Al粉的離子方程式為          ；
（2）除去FeCl2溶液中少量CuCl2雜質(zhì)的試劑是　　 ，離子方程式為        ；
（3）加熱條件下鐵與水蒸氣反應的化學反應方程式為                 ；
（4）Fe(OH)2露置于空氣中轉(zhuǎn)化Fe(OH)3的化學反應方程式為         ；

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江哈爾濱第十二中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）除去Mg粉中的Al粉的離子方程式為          ；

（2）除去FeCl2溶液中少量CuCl2雜質(zhì)的試劑是　　 ，離子方程式為        ；

（3）加熱條件下鐵與水蒸氣反應的化學反應方程式為                 ；

（4）Fe(OH)2露置于空氣中轉(zhuǎn)化Fe(OH)3的化學反應方程式為         ；

 

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