19.砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素,推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(  )
A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑
C.AgAt不溶于水D.是有色固體

分析 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,利用ⅤⅡA元素性質(zhì)的相似性和遞變性來(lái)解答.

解答 解:A.同主族從上到下元素非金屬性在減弱,則HAt很不穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;
B.由碘易溶于于有機(jī)溶劑,則砹易溶于某些有機(jī)溶劑,故B正確;
C.因AgCl不溶于水,同主族元素的化合物的性質(zhì)相似,則AgAt不溶于水,故C正確;
D.同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化,且顏色加深,則砹是有色固體,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律,題目較簡(jiǎn)單,熟悉第ⅤⅡA族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答,B為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.鐵在人體中的含量約為4~5g,人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類,即功能性鐵和儲(chǔ)存鐵.功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運(yùn)輸.如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動(dòng)需要,就會(huì)貧血.我國(guó)已經(jīng)實(shí)施在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑的措施.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中所消耗硝酸的物質(zhì)的量是( 。
A.0.08molB.0.12molC.0.09molD.0.11mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.(1)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol.
(2)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:△H=+227KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%.
(1)X的分子式是C2H6O;
(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO;
(4)X可以用某烴Z與水反應(yīng)制備.圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生Z并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列問(wèn)題.
①B中反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);
②C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色;
③制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最佳方法是(用化學(xué)方程式表示):CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
a.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
b.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
c.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應(yīng)的是③(填序號(hào));
碳的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol.
(2)某火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量.
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6kJ/mol.
②已知:H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ•mol-1
則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是408.8 kJ.
③已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)△H=-534kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4(g)+2 NO2 (g)=3N2(g)+4 H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y和W同主族,且Y是電負(fù)性最大的元素.Z基態(tài)原子的M層全充滿,N層有1個(gè)電子.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.X、Y均沒(méi)有最高正價(jià)
B.W最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸
C.Z的焰色反應(yīng)顯紫色
D.在XY2中,X顯-2價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快.由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度.
(2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
時(shí)間/min12345
體積/mL50120232290310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大2~3min(填“0~1min”或“1~2min”或“2~3min”或“3~4min”或“4~5min”).
②2~3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為0.1mol.L-1.min-1
③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素.
(3)對(duì)于容積固定的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反應(yīng)放熱),達(dá)到平衡的標(biāo)志有_ABHI.
A.N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B.總壓強(qiáng)不變
C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2      D.N2、H2、NH3的濃度相等
E.N2、H2不再起反應(yīng)                       F.v(N2)=v(H2
G.混合氣體的密度不變                    H.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
I.正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量.

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