【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3 ， 生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
B.濕法中FeO42﹣是氧化產(chǎn)物；干法中O2也是氧化產(chǎn)物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 ， 這個(gè)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子
D.高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)，它在氧化還原反應(yīng)中通常被還原

【答案】C
【解析】解：A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，如二氧化硫和氯化氫，利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附懸浮物，故A正確；
B．濕法中只有Fe以上化合價(jià)升高，干法中Fe、O以上化合價(jià)都升高，則濕法中FeO42﹣是氧化產(chǎn)物；干法中O2也是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．干法中每生成1molNa2FeO4 ， 有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，過氧化鈉中失電子電子的物質(zhì)的量= mol[0﹣（﹣1）]×=1mol，所以該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，在氧化還原反應(yīng)中通常被還原，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ ． 該反應(yīng)通常用催化劑，加催化劑后會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ， 理由是；
（2）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol﹣1 ， 寫出由S（s）生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B. 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分?jǐn)嚢�，恰好完全反�?yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，過濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等．則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)復(fù)合材料的說法中，正確的是( )
A.復(fù)合材料就是兩種材料未經(jīng)處理摻雜在一起來使用的材料
B.玻璃鋼是目前合成的唯一一種復(fù)合材料
C.合成復(fù)合材料時(shí)不僅可以選擇不同的組分材料，而且可以通過改變各種組分材料的含量來滿足不同的需要
D.復(fù)合材料的研究已過一定程度，從應(yīng)用來看沒有廣闊的前景

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaBH4( 硼氫化鈉)廣泛用于貯氫、有機(jī)合成及納米材料制取等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NaBH4的電子式為_________。

（2） NaBH4水解生成H2同時(shí)生成NaBO2，每生成1mol H2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______個(gè)；Kreevoy 等提出在堿性溶液中該水解反應(yīng)的半衰期t1/2(反應(yīng)物濃度減少一半所需時(shí)間) 與溫度的關(guān)系式為l gt1/2=pH-(0.034T-1.92)，其他條件相同時(shí)，貯氫時(shí)為減慢水解速率,應(yīng)控制pH 及T的條件是______；已知0℃、pH=10時(shí)半衰期為4.32×102min，若此時(shí)NaBH4的依度為4.32 molL.1，則t0至半衰期生成H2的平均速率為_________molL-1min-1。

（3）直接NaBH4堿性燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

電池工作時(shí)，電極B周圍溶液的pH______ (填“升高”“降低”或“不變”)，電極A 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

（4）制取NaBH4的方法之一是將Na2B4O7、SiO2 及金屬Na按一定比例混合通H2 并加熱到360- 370 ℃(同時(shí)生成Na2SiO3)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中最終可以得到氫氧化鋁的是

A. 氧化鋁與水混合加熱

B. 金屬鋁與水反應(yīng)

C. 過量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中

D. 過量的氨氣通入到氯化鋁溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（ ）

A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列說法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

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