【題目】將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100 mL 1mol.L-1 的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

A．3:1:1 B．6:3:2 C．1:2:3 D．1:1:1

【答案】A

【解析】

試題分析：鈉和鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6 HCl =2AlCl 3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實(shí)際上n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余。鹽酸完全反應(yīng)，放出的氫氣為0.05mol，根據(jù)2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×=0.15mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是( )

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a>b+c

B．壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小

C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

壓強(qiáng)/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/(mol·L-1)

0.08

0.20

0.44

分析表中數(shù)據(jù)，回答：

(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，理由是 。

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡 移動(dòng)，判斷的依據(jù)是 ，可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是( )

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:3:2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)代人已經(jīng)進(jìn)入以“室內(nèi)污染”為標(biāo)志的第三個(gè)污染階段，以下不屬于室內(nèi)污染物的是（ ）
A.烹飪時(shí)產(chǎn)生的油煙
B.石材緩慢釋放的放射性氣體
C.各種板材中粘合劑釋放的甲醛等
D.天然氣燃燒產(chǎn)生的CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O，且不能與鈉反應(yīng)生成H2的結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行

B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D．電解精煉銅時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)時(shí)，陽(yáng)極銅質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH－－2e－=2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32－

D. 電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水。向一定量的W的最高價(jià)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4＋、CO32-、I-

B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3-

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