Question

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、22g乙醛中含有3N_A個σ鍵
• B、1mol Cl₂與足量Fe完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3N_A個電子
• C、對于Si+O₂

  △   .

  SiO₂，每當(dāng)形成2N_A個Si-O鍵，需斷開N_A個Si--Si鍵
• D、氯元素的某種核素的質(zhì)量為ag，該核素的摩爾質(zhì)量為aN_Ag/mol

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙醛中含有4個碳?xì)滏I、1個碳碳鍵和1個碳氧雙鍵，其中雙鍵中有1個σ鍵，所以乙醛分子中含有6個σ鍵；
B．1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，形成2N_A個Si-O鍵，形成了0.5mol二氧化硅，需要0.5mol硅原子，再根據(jù)硅晶體的空間結(jié)構(gòu)計算出需要斷裂Si-Si鍵數(shù)目；
D．先計算出1mol該氯原子的質(zhì)量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念得出該核素的摩爾質(zhì)量．

解答： 解：A．22g乙醛的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙醛中含有3molσ鍵，含有σ鍵數(shù)為3N_A，故A正確；
B．1mol Cl₂與足量Fe完全反應(yīng)，氯氣得到了2mol電子，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故B錯誤；
C．對于Si+O₂=SiO₂，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，每形成2N_A個（2mol）Si-O鍵，需要形成0.5mol二氧化硅，反應(yīng)消耗了0.5mol硅原子；由于1mol硅原子形成了4個共價鍵，根據(jù)均攤法，1mol硅原子形成了：

1

2

×4mol=2molSi-Si鍵，所以反應(yīng)0.5mol硅需斷開1mol硅硅鍵，即斷裂N_A個Si-Si鍵，故C正確；
D．氯元素的某種核素的質(zhì)量為ag，1mol該核素的質(zhì)量為aN_Ag，該核素的摩爾質(zhì)量為aN_Ag/mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項A為易錯點，注意雙鍵中含有一個σ鍵．