【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問題:
(1)聯(lián)氨是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?氣態(tài)),放出熱量642kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:____________。
(2)取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是__________mol。
(3)以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,則負(fù)極的電極反應(yīng)為:__________。
(4)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為___________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________,又變?yōu)樽攸S色的原因是__________。
【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) △H=-642kJ/mol 0.032 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
【解析】試題分析:(1)32.0gN2H4的物質(zhì)的量是1mol,則1molN2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?氣態(tài)),放出熱量642kJ;(2)300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量I2和KIO3,則生成I2和KIO3的物質(zhì)的量是0.02mol;KMnO4被還原為Mn2+,根據(jù)得失電子守恒計(jì)算消耗KMnO4的物質(zhì)的量;(3)電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性條件下,甲醇失電子生成碳酸根離子和水;(4)氯氣氧化亞氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和氯化鈉;(5)溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3+被還原為Fe2+;過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色說明Fe2+又被氧化為Fe3+;
解析:(1)32.0gN2H4的物質(zhì)的量是1mol,則1molN2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?氣態(tài)),放出熱量642kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) △H=-642kJ/mol;(2)300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量I2和KIO3,則生成I2和KIO3的物質(zhì)的量是0.02mol, ,生成0.02mol碘單質(zhì)失電子0.04mol, ,生成0.02mol碘酸鉀失電子0.12mol,所以碘離子共失電子0.16mol; ,根據(jù)得失電子守恒,消耗KMnO4的物質(zhì)的量 mol。(3)電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性條件下,甲醇失電子生成碳酸根離子和水,電池負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;(4)氯氣氧化亞氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和氯化鈉,反應(yīng)方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl;(5)溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明Fe3+被SO32-還原為Fe2+,反應(yīng)離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色說明Fe2+又被硝酸氧化為Fe3+,反應(yīng)離子方程式是 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時(shí),均有白色沉淀生成的是
A. Ba(OH)2 B. KOH C. Na2CO3 D. BaCl2
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【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n molAB
B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n molB2
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【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3.已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍,試回答:
(1)X元素的名稱:_______,Y元素在元素周期表中的位置_____________,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式____________,其中存在的化學(xué)鍵有____________。
(3)X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因___________________。
(4)用電子式表示Y2X的形成過程:________________________________________
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【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1:6
B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3
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【題目】以下為三種有機(jī)物的有關(guān)信息,根據(jù)表中信息回答問題.
A | B | C |
其產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平 | 比例模型為: | 沼氣主要成分 |
(1)A結(jié)構(gòu)簡式是 . 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色.其中,與高錳酸鉀溶發(fā)生的反應(yīng)是(填反應(yīng)類型);與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 當(dāng)溴的四氯化碳溶液質(zhì)量增加2.8g時(shí),生成物的質(zhì)量為 .
(2)工業(yè)上,B來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油.B與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)C與氯氣反應(yīng)能生成二氯代物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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【題目】2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷產(chǎn)物是( )
A. 只有Na2O B. 只有Na2O2
C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 無法確定
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)況下,22.4L的SO3分子含硫原子的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D. 1.8g的D2O含有NA個(gè)中子
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【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 80%硫酸溶液 | Na2SO3 | 酸性高錳酸鉀溶液 | SO2有漂白性 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:N>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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