濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

D．當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是

A．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

B．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力：HC1＞NH3·H2O

C．溶液中離子結(jié)合質(zhì)子（氫離子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42—

D．海洋封存CO2會導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )

A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓

B．Ca(HCO3)2與過量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

C．在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．鈉加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

烯烴A與氫氣加成后的生成物是2，2—二甲基丁烷，則A的名稱是：( )

A．2，2—二甲基—3—丁烯 B．2，2—二甲基—1—丁烯

C．3，3—二甲基—1—丁烯 D．3，3—二甲基—2—丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列說法正確的是( )

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B． 25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式 。

②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□

（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如下

①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是_______（填字母）。

a．溫度不宜過高，防止硝酸分解 b．適當提高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率

c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷時被還原為NO，若氧化產(chǎn)物為等物質(zhì)的量的亞砷酸與砷酸，則化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）,下列說法正確的是

編號

溫度（℃）

起始/mol

平衡/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5（g）

PCl3（g）

Cl2（g）

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

C．反應(yīng)到達平衡時，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol•L-1•s-1

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省日照市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，氨又可以進一步制各硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

若有68g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的熱量為___________KJ。

（2）合成氨反應(yīng)達到平衡后，某時刻改變下列選項中的__________條件，在達到新平衡的過程中逆反應(yīng)速率始終增大。

a．升溫 b.縮小容積 c．增大c（N2） d．使用催化劑

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成氨反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如下圖所示：（圖中T表示溫度，橫軸表示起始時H2的物質(zhì)的量，縱軸表示平衡時NH3的體積分數(shù)）

圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是_______________（填字母）。

③若容器容積為1L，b點對應(yīng)的起始時n（H2）=0.30mol，測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60％，則平衡時c（N2）為_________________mo1·L-1。（已知反應(yīng)物的物質(zhì)的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料時，平衡時NH3的體積分數(shù)最大）

（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應(yīng)，測得不同溫度（T）、不同時間段內(nèi)工業(yè)合成氨反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表所示：

上表中x、y的大小關(guān)系為x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第三次周考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

我國古代科技發(fā)達，下列有關(guān)古代文獻的說法錯誤的是

A．明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑(指蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露�！痹摱挝淖钟涊d了白酒(燒酒)的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純。

B．漢朝的《淮南萬畢術(shù)》、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”，“石膽……能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉。

C．清初《泉州府志》物產(chǎn)條載： “初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之�！痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素。

D．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態(tài)，冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體。

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