“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型中符合這一要求的是（　�。�
①取代反應  ②加成反應  ③消去反應  ④水解反應  ⑤酯化反應  ⑥加聚反應．
分析：原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，據(jù)此分析判斷．
解答：解：①取代反應③消去化反應④水解反應⑤酯化反應這四種反應生成物不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，不符合原子經(jīng)濟理念；
②加成反應和⑥加聚反應中原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，且不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用率高達100%，符合原子經(jīng)濟理念，
故選D．
點評：本題以綠色化學為載體，考查反應類型的特點，正確理解原子經(jīng)濟理念是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：天利38套《2008全國各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學 大綱版 題型：058

某研究性學習小組設計如圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、水等三種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物．

填寫下列空白．

[實驗探究]

(1)探究濃硝酸的強氧化性．

將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體．

①實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是________；

②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：________

(2)探究稀硝酸的強氧化性．

①上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是________；

②能證明稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是________(填標號)．

A．c中收集到無色氣體

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

[實驗反思]

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象．對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接________．

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是________．

[問題討論]

在用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．針對此現(xiàn)象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度的差異引起的．

②認為前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的．

你認為上述意見________(填“①”或“②”)合理．(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)

Ⅰ．如果你認為①合理，理由是________．

Ⅱ．如果你認為②合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：________

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計如下圖所示裝置，用濃硝酸、銅片、稀硫酸、水等四種試劑進行實驗，探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物。填寫下列空白。

【實驗探究】

(1)探究濃硝酸的強氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部，通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

①在具支試管中觀察到實驗現(xiàn)象是__________________________________。

②具支試管中發(fā)生反應的化學方程式為：____________________________。

(2)探究稀硝酸的強氧化性

①上述反應完成后，欲進一步探究稀硝酸的強氧化性，緊接著簡便、合理的實驗操作是：

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是______________(填標號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

【實驗反思】

(1)某同學提出，實驗過程中若操作不慎，易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對該實驗裝置進行改進的方案是：可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗順序的合理性是：

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應時，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。針對此現(xiàn)象，同學們進行討論，提出兩種意見：

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因，是因為Cu2+濃度的差異引起的。

②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO2氣體溶解于溶液中引起的。

你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注：若選填①，下題中只答Ⅰ；若選填②，下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理，理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認為合理，請設計一個簡單的實驗進行驗證：____________________________。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Cu的相關性質。請你參與研究并 回答下列問題：
(1)甲同學取一束細銅絲，用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認為 甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是____。
(2)乙同學為驗證Cu能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖甲所示的實驗，請你指出其中的錯誤： ___；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置提出改進建議，使裝置既能控制反 應的進行，又能減少氮氧化物的排放____。
(3)丙同學在Fe和熱的濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象：試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3發(fā)生反應。請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象______。
(4)丁同學探究銅與硝酸反應主要生成NO時對應硝酸的濃度，設計實驗裝置如圖乙所示。（連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應的試劑）
①實驗開始前先打開活塞K，持續(xù)通入N2一段時間后，關閉K。將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨著反應的進行，氣體顏色變淺，當A中充滿無色氣體時，此時裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____，接下來的實驗操作是____。
②將B中溶液稀釋至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液進行滴定。實驗數(shù)據(jù)如下（硝酸的 揮發(fā)、分解及體積的變化忽略不計）。則硝酸與銅反應主要生成NO時硝酸的濃度不大于___mol/L，如果在滴定操作時，先俯視 后仰視滴定管讀數(shù)，所測得的主要生成NO時硝酸的濃度___（“偏大”、“偏小”或“不變”）。 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反 應如下：2CrO3(紅色 )＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O 被檢驗的氣體成分是________，上述反應中的氧化劑是________，1 mol氧化劑完全反應得到________mol電子。

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