Question

常溫下的下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

A．10mLpH=13的氨水與10mLpH=1的鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與10mLpH=13的NaOH混合：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mLpH=0的鹽酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、判斷酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)，利用電離與水解的關(guān)系來分析；
B、等量的NH₄Cl和NaOH，根據(jù)溶液顯堿性及它們的物質(zhì)的量來分析；
C、等量的CH₃COOH和NaOH混合，溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，利用醋酸根離子的水解來分析；
D、由CH₃COONa與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系來比較離子的濃度；

解答：解：A、pH=13的氨水其濃度大于0.1mol/L，pH=1的鹽酸其濃度為0.1mol/L，則混合后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離大于銨根離子的水解，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B、10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量濃度相等，該溶液為堿與鹽的混合溶液，則顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），又部分氫氧根離子結(jié)合銨根離子，則c（Na⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與10mLpH=13的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應后溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子水解可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液與6mLpH=0的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系為5：6，則c（Cl^-）＞c（Na⁺），但鹽與酸的混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，學生應熟悉溶質(zhì)的物質(zhì)的量的計算，明確酸堿混合后溶質(zhì)的判斷是解答的關(guān)鍵，并利用鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離、鹽與酸的混合溶液一般顯酸性等知識來解答．