分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②Na2O2③NaCl④Ca（HCO3）2投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A、①②③B、①③C、③④D、③
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：將物質(zhì)投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)，說明在加熱過程中，物質(zhì)的性質(zhì)沒有發(fā)生改變，可以結(jié)合物質(zhì)與水的反應(yīng)情況，以及物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)解答．
解答： 解：①氯化鐵溶于水，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，由于氯化氫易揮發(fā)，而水解又是吸熱的，因此最終得到的是氫氧化鐵固體，故①錯(cuò)誤．
②過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，對(duì)其溶液加熱蒸干，不會(huì)再存在過氧化鈉，故②錯(cuò)誤；
③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，與水不反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定，加熱后仍得NaCl，故③正確；
④碳酸氫鈣在溶液中加熱分解生成碳酸鈣沉淀，對(duì)其溶液加熱蒸干，得到的是碳酸鈣固體，故④錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解的應(yīng)用，是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生分析問題，解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 
．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 
．
（3）測(cè)定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如圖1：

①滴定時(shí)所用的指示劑X可為
 
．
②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在圖2所示的滴定管
 
（選填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)）．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液A的體積（/mL）0.1000mol?L-1 NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
試計(jì)算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、單質(zhì)Na可通過電解NaCl溶液制得
B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C、常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、1mol甲基含有電子數(shù)為9NA
B、常溫下，1mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合氣體，所含的電子數(shù)為16NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)約為
NA
22.4
D、26g乙炔和苯蒸氣的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
B、100mL 18.4mol?L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C、1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
D、將0.1mol FeCl3滴入沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B、常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D、用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　�。�
A、溶液中c（H+）=c（Cl-）
B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C、由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍
D、與等體積0.01 moI?L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列鑒別方法或除雜可行的是（　�。�
A、用新制的氫氧化銅鑒別乙醛、甲酸、乙酸、己烯
B、用溴水鑒別乙醇、苯、環(huán)己烯、苯酚，甲苯
C、除去苯中混有的苯酚，加入溴水后過濾
D、檢驗(yàn)丙烯醛（CH2=CHCHO）中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，則證明含有醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在順反異構(gòu)
B、乙酸、苯酚、乙醇都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以它們都是電解質(zhì)
C、該有機(jī)物中，最多有19個(gè)碳原子共面
D、甲苯的硝化反應(yīng)能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響

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