Na2O2可以做潛艇上的補氧劑，若用KO2（超氧化鉀）代替Na2O2做補氧劑，請回答下列問題：
（1）KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）等質(zhì)量的KO2和Na2O2分別與足量的CO2反應(yīng)，生成O2的質(zhì)量比是
 
．對比KO2和Na2O2，更適合的補氧劑是
 
．
考點：堿金屬的性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣；
（2）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式Na2O2～CO2～
1
2
O2，KO2～
1
2
O2～
3
4
O2計算．
解答： 解：（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氧氣，反應(yīng)方程式為4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，故答案為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2；
（2）等質(zhì)量的Na2O2、KO2與足量CO2反應(yīng)時，設(shè)質(zhì)量分別為m，由關(guān)系計算亦可知，
Na2O2反應(yīng)生成的氧氣為：
m
78
mol×
1
2
=
m
156
mol，
KO2反應(yīng)生成的氧氣為：
m
71
×
3
4
=
3m
284
mol，超氧化鉀、過氧化鈉生成氧氣的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量比=
3m
284
mol：
m
156
mol=117：71，則KO2放出的O2多，故答案為：117：71；KO2．
點評：本題以堿金屬化合物為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)、方程式的計算等知識點，明確方程式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會利用知識遷移的方法解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液組中離子不能大量共存的（　　）
①NH4+、[Al（OH）4]-、Cl-、HCO3-；
②NH4+、S2-、AlO2-、SO32-
③[Ag（NH3）2]+、Ag+、NH3、NH4+；
④NH4+、ClO-、Cl-、HS-．
A、①②B、①②③④
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ⅰ．N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，N≡N鍵鍵能為942kJ?mol-1，
Ⅱ．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1則反應(yīng)：N4（g）+6H2（g）═4NH3（g）△H=（　�。�
A、+1066.4 kJ?mol-1
B、-1066.4 kJ?mol-1
C、+697.6 kJ?mol-1
D、-697.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Fe3+、Cl-、SO32-
B、K+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、Cu2+、S2-、NO3-
D、Al3+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鋁元素的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列物質(zhì)對應(yīng)的用途不正確的是（　　）
A、過氧化鈉：供氧劑
B、氧化鋁：耐火材料
C、純堿：胃酸中和劑
D、明礬：凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列選項錯誤的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B、相同溫度時，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C、2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D、2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以V（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式為
 
．
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)壓強保持不變　　      
B． 2V正 （NO）=V逆 （N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．如圖表示CO2的逆反應(yīng)速率[V逆（CO2）]隨反應(yīng)時間（t）的變化關(guān)系圖．請在圖中畫出在30min改變上述條件時在40min時刻再次達平衡的變化曲線．
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B、22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA
C、1mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
D、各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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