18．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　�。�
A．當該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等
B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

分析 由電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-═MnO（OH）+OH-，以此解答該題．

解答 解：A．當該電池消耗1mol鋅時，轉(zhuǎn)移2mol電子，CH4燃料電池電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，可知消耗0.25mol甲烷，故A正確；
B．反應(yīng)中Mn元素化合價降低，被還原，故B錯誤；
C．Zn元素化合價由0價變化為+2價，則當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，個數(shù)約為1.204×1023，故C正確；
D．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，注意電極方程式的書寫，難點是電極反應(yīng)式的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
B．0.1 mol•L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO2-為0.1NA
C．足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA
D．常溫常壓下，1.6g甲烷中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列推論正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定
C．中和熱的實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測出的中和熱數(shù)值偏小
D．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液中：S2-、SO42-、SO32-、Na+
B．由水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+
C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-
D．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各個選項中的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是（　　）
A．Na→NaOH→Na2CO3B．NaCl→Cl2→Fe Cl3
C．CO→CO2→CD．Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．
（1）a點正反應(yīng)速率大于（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率33.3%．
（4）在恒溫恒容的條件下，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是B．
A．K不變                      B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v正（H2）=3v正（CO2）            D．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）僅改變某一實驗條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是A，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是B．
A．升高溫度    B．增大壓強   C．加入的催化劑     D．降低溫度    E．減小壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室有500mL廢液，含有Na+、CO32-、和SO42-．某同學(xué)為測定廢液中CO32-的物質(zhì)的量濃度設(shè)計了如下實驗流程，已知溶液Ⅰ和溶液Ⅱ含有相同的陰離子．

請回答：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（2）關(guān)于此實驗的說法正確的是a（填序號）．
a．溶液I中含有Ba2+、Na+、Cl-
b．②中所用鹽酸可以用硫酸代替
c．①需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶
（3）廢液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸氫鈣與少量澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）2：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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