【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表不考慮生成N2O4)

0

10

20

30

40

50

實(shí)驗(yàn)1/800

1.00

0.80

0.65

0.55

0.50

0.50

實(shí)驗(yàn)2/800

1.00

0.70

0.50

0.50

0.50

0.50

實(shí)驗(yàn)3/850

1.00

0.50

0.40

0.15

0.15

0.15

下列說法正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小

B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑

C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大

D.實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不可能與實(shí)驗(yàn)1達(dá)到相同平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.因?qū)嶒?yàn)1和實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)NO2的濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率大，則實(shí)驗(yàn)2使用了效率更高催化劑，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3溫度低，升高溫度，二氧化氮濃度降低，平衡正向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)3在850℃反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42—)＋c(HC2O4—)>c(Na＋)

C.1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O4—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了有機(jī)物G，G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面內(nèi)，H的分子式是C7H8。

已知：。

回答下列問題。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(2)H→I的化學(xué)方程式為__________，B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)C→D的反應(yīng)類型是______，I→J的反應(yīng)類型是______。

(4)兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

(5)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體(不含F)共有_________種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有—COO—結(jié)構(gòu) ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為___。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_______。

②中，中心原子的軌道雜化類型為________。

③寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

④NH3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取

利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

儀器a的名稱是________，其作用是________。

裝置發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

裝置中制備的離子方程式為________。

用電解和的混合溶液也可以制備，陰極的電極反應(yīng)式為________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：研究的性質(zhì)

利用所提供的試劑樣品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸驗(yàn)證的氧化性，并測(cè)定樣品的純度。

準(zhǔn)確稱取所得樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的________，再滴入適量的________，充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為________。將所得混合液配成待測(cè)溶液。

移取待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為已知：。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________保留一位小數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.1L 0.1mol/L 稀鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol/L磷酸鈉溶液中PO 數(shù)目小于0.1NA

C.25℃，1L pH＝1的H3PO4溶液中，水電離產(chǎn)生的OH- 數(shù)目為10-13 NA

D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用二氧化氯制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉，有關(guān)反應(yīng)原理：放熱反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)一、制備晶體

選擇如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉晶體

已知：飽和溶液析出晶體與度關(guān)系如下表所示：

溫度

品體成分

分解生成，NaCl

⑴裝置連接順序：______

⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______

⑶A裝置中選擇濃硫酸的理由是______

⑷寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

⑸對(duì)B裝置中溶液采用結(jié)晶法提取無(wú)水亞氯酸鈉晶體，操作分別為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、用左右熱水洗滌、低于條件下干燥，得到成品，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)控制溫度為______

實(shí)驗(yàn)二、測(cè)定產(chǎn)品純度

⑹準(zhǔn)確稱量/span>ag產(chǎn)品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：，將所得混合溶液稀釋成250mL待測(cè)液。取待測(cè)液于錐形瓶，加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(已知：)

該產(chǎn)品純度為______(只要求列出計(jì)算式)

若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴氣泡消失，則測(cè)得結(jié)果______(填“偏高偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ

C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1

D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]是一種常用的氧化劑和漂白劑。一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，且雜質(zhì)不參與下列流程中的反應(yīng))為原料制備過二硫酸銨的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)礦石“粉碎”的目的是________

(2)Cu2O和輝銅礦在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。在該反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=________。

(3)工業(yè)上，常采用電解法制取(NH4)2S2O8，其裝置如下圖所示。則電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2.5mol電子時(shí)，陰極產(chǎn)生________(填數(shù)值)mol________(填物質(zhì))。

(4)從過二硫酸銨溶液中獲得過二硫酸銨晶體，需采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、________、________、干燥等操作。

(5)過二硫酸銨常用于檢驗(yàn)廢水中的Cr3+是否超標(biāo)，如果超標(biāo)，溶液會(huì)變成橙色(還原產(chǎn)物為SO42-)，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案