Question

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N₂H₄)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：

    N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g)；ΔH₁=+67.7 kJ·mol^-1

    N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂=-534 kJ·mol^-1

    試計算1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為_________，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。

Answer 1

解析：由題意可知：

     N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g)；ΔH₁=+67.7 kJ·mol^-1                        ①

    N₂H₄(g)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂=-534 kJ·mol^-1                    ②

    根據(jù)蓋斯定律，為在反應(yīng)物中消去O₂并得到N₂H₄和NO₂的反應(yīng)，令②×2-①得：

    2N₂H₄(g)-N₂(g)====2N₂(g)+4H₂O(g)-2NO₂(g)；ΔH=2ΔH₂-ΔH₁，整理得：

    2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH

     ΔH=2ΔH₂-ΔH₁=534 kJ·mol^-1×2-67.7 kJ·mol^-1=-1135.7 kJ·mol^-1。

    則1 mol N₂H₄反應(yīng)放出的熱量為567.85 kJ

答案：567.85；

    2N₂H₄(g)+2NO₂(g)====3N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-1135.7 kJ·mol^-1。