分析 (1)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積;
(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.
解答 解:(1)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.20g/cm3)物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12mol/L;設需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×12mol/L=1mol/L×1000mL,解得V=83.3mL;
故答案為:83.3;
(3)①用量筒量取濃鹽酸后,用蒸餾水洗滌筒量后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中,導致量取濃鹽酸體積偏大,溶質(zhì)偏多,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
②容量瓶中有少量的蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不產(chǎn)生影響,溶液濃度相等;
故答案為:相等;
③沒有將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中,導致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
故答案為:偏低;
④定容讀數(shù)時,俯視容量瓶的刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線,又加水,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;
故答案為:偏低;
⑥未冷卻就轉(zhuǎn)移定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
⑦潤洗了容量瓶,導致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高.
點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶規(guī)格選擇,注意誤差分析的方法和技巧,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
NaCl | NH4Cl | NaHCO3 | NH4HCO3 | Na2CO3 |
35.9 | 37.2 | 9.6 | 21.7 | 21.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化學反應中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化 | |
B. | 常溫下氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合放出氨氣,該反應為放熱反應 | |
C. | 酸堿反應生成1 mol水所發(fā)出的熱量為中和熱 | |
D. | 舊化學鍵斷裂所放出的能量高于新化學鍵形成所吸收的能量時發(fā)生放熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 480mL容量瓶,7.68g硫酸銅 | B. | 480mL容量瓶,12.0g膽礬 | ||
C. | 500mL容量瓶,12.5g硫酸銅 | D. | 500mL容量瓶,12.5g膽礬 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 000 mL容量瓶,58.5 g NaCl | B. | 980 mL容量瓶,57.3 g NaCl | ||
C. | 500 mL容量瓶,58.5 gNaCl | D. | 1 000 mL容量瓶,117.0 g NaC1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉和纖維素都可以在酸性條件下水解生成葡萄糖 | |
B. | 煤的氣化、液化和干餾都是煤綜合利用的主要方法,都屬于物理變化 | |
C. | 地溝油發(fā)生皂化反應后加入飽和食鹽水,攪拌發(fā)現(xiàn)液面上有固體物質(zhì) | |
D. | 蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液,有固體析出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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