2.阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛.長效緩釋阿司匹林可在體內(nèi)逐步水解而療效更佳.用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如圖.已知:回答下列問題:

用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如圖:

已知:R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{△}$R-COOH,回答下列問題:
(1)B含有的官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
(2)下列有關(guān)阿司匹林的敘述正確的是CD
A.屬于芳香烴
B.分子式為C9H10O4
C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體
D.在酸性條件下水解生成的產(chǎn)物之一可使溶液顯紫色
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式
(4)寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)有機(jī)物A是阿司匹林的同分異構(gòu)體,具有如下特征:①苯環(huán)含有對二取代結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物中的2種為同系物或同種物質(zhì).寫出A的結(jié)構(gòu)簡式(只寫一種)

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,丙酮與HCN在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,再發(fā)生水解反應(yīng)得到B為(CH32C(OH)COOH,B發(fā)生消去反應(yīng)得到C為CH2=C(CH3)COOH,C發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物D為,據(jù)此分析解答.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,丙酮與HCN在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,再發(fā)生水解反應(yīng)得到B為(CH32C(OH)COOH,B發(fā)生消去反應(yīng)得到C為CH2=C(CH3)COOH,C發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚合物D為,
(1)根據(jù)上面的分析可知,B為(CH32C(OH)COOH,含有的官能團(tuán)為羥基和羧基,反應(yīng)②為消去反應(yīng),
故答案為:羥基和羧基;消去反應(yīng);  
(2)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知,A.阿司匹林中有氧元素,所以不屬于芳香烴,故A錯(cuò)誤;B.阿司匹林的分子式為C9H8O4,故B錯(cuò)誤;C.阿司匹林中有羧基,所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體二氧化碳,故C正確;D.在酸性條件下水解生成酚羥基,可使三氯化鐵溶液溶液顯紫色,故D正確,故選CD,
故答案為:CD;
(3)根據(jù)上面的分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
(5)有機(jī)物A是阿司匹林的同分異構(gòu)體,具有如下特征:①苯環(huán)含有對二取代結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,③能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物中的2種為同系物或同種物質(zhì),符合這樣條件的有機(jī)物為,故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力,根據(jù)流程圖中物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷,正確判斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式確定,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角.下列判斷正確的是( 。
R
TQWG
A.離子半徑:T<W<G
B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Q<R
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q>W(wǎng)>G
D.T和G組成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.能使水的電離平衡右移,且水溶液顯堿性的離子是(  )
A.H+B.OH-C.Al3+D.HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
(1)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ).寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)Fe(OH)2在溶液中變?yōu)榧t褐色化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)已知SO2和CO2類似,都是酸性氧化物.寫出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式:2OH-+SO2═SO32-+H2O.
(4)鋁是一種重要金屬:
①生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe.
②鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
③在同溫同壓下,等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體的體積之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨
B.圖中C點(diǎn)對應(yīng)溶液體積為48mL
C.原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比5:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中,NO2會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想,NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應(yīng).該小組利用如圖所示裝置,使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)后,獲得溶液X.
(1)Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O.
(2)該小組同學(xué)為了對猜想進(jìn)行探究,進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn).
①甲同學(xué)認(rèn)為,可通過檢驗(yàn)X中是否存在NO3-的方法驗(yàn)證猜想.但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行,你認(rèn)為其原因是二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根.
②乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液,結(jié)果溶液褪色,則證明X中含有NaNO2.根據(jù)以上信息,寫出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2+H2O.
(3)已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2.你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗(yàn)X中存在NaNO2:不能(填“能”或“不能”),原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì).
(4)已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O.稱取6.32g KMnO4固體,加蒸餾水和少量稀硫酸溶解,配成250mL溶液.移取20.00mL X于錐形瓶,用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗25.00mL KMnO4溶液.滴點(diǎn)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持30s不褪色,則X中NaNO2的濃度是0.5摩爾/升.

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14.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.0.9gH2O中含有電子數(shù)為NA
B.11.2 LCl2中含有的原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( 。
A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有有一個(gè)步驟為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H2O.
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:ANO2、DNH4NO3,
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑:氧化劑NO2、還原劑NO2,
(3)寫出F經(jīng)催化氧化生成B和水的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(4)氨氣的制備與運(yùn)輸過程中都有嚴(yán)格要求.運(yùn)輸時(shí),嚴(yán)禁與鹵素(如Cl2)混裝運(yùn)輸.若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙,若0.4molNH3參加反應(yīng)時(shí)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl.

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