下列對1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是

A.溶液中含有1molNa2SO4    

B.1L溶液中含142g Na2SO4

C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液

D.將142g Na2SO4?10H2O溶于少量水后，再將其稀釋成1000mL

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
ABD
ABD

A．實(shí)驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實(shí)驗中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個實(shí)驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果都偏大．
Ⅱ．現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
裝置甲：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
裝置�。�
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是
丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體
丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體

（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
（用微粒符號表示）
（4）有如下改進(jìn)措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無必要？
無
無
．
②在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：
增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分
增加氯氣與水的接觸面積，吸收更充分

③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實(shí)驗結(jié)果的影響是：
使測定的pH減小
使測定的pH減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　　）
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對1mol?L-1氫氧化鈉溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A、含有鈉離子1molB、含有3mol原子C、含有NaOH分子數(shù)為6.02×1023D、每升氫氧化鈉溶液含有NaOH 40.0g

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