【題目】下列有關滴定的說法正確的是( )
A. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質,則結果偏低。
B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L
C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導致測定結果偏低
D. 用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標準液的體積為21.7mL
【答案】A
【解析】A. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質,由于氫氧化鈉的摩爾質量較小,則所配標準溶液中OH-濃度較大,滴定時消耗標準溶液體積偏小,所以測定結果偏低。A正確;B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點用去高錳酸鉀溶液體積為V1mL,由兩者反應中化合價升降總數(shù)相等(或電子轉移守恒)可得到關系式5H2C2O4~2KMnO4,則n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=2.5 ,所以H2C2O4溶液的濃度為mol/L,B不正確;C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,則未知鹽酸的體積偏小,導致測定結果偏高,C不正確;D.滴定管的讀數(shù)要精確到0.01mL,D不正確。本題選A。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 常溫常壓下,48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA
B. 1.7g NH3含有的質子數(shù)為NA
C. 標準狀況下,11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA
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【題目】有三個核酸,經(jīng)分析有5種堿基,8種核苷酸,4條多核苷酸鏈,則它們是
A. 一個DNA,二個RNA B. 二個DNA,一個RNA
C. 三個DNA D. 三個RNA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關金屬鈉的敘述中,正確的是( )
A.金屬鈉和氧氣反應,條件不同,產物不同
B.實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中
C.鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應,生成鹽和氫氣
D.鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O
B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖,該電池反應為:Mg+ClO﹣+H2O═Mg(OH)2+Cl﹣下列有關說法正確的是( 。
A. 電池工作時,C溶液中的溶質是MgCl2
B. 電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大
C. 負極反應式:ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D. b電極發(fā)生還原反應,每轉移0.1mol電子,理論上生成0.1mol Cl﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2 + 3C 2Sn + a M↑ + CO2↑,則下列說法中錯誤的是
A. a的值為2 B. 反應中SnO2被還原
C. 每生成1 mol M轉移電子8 mol D. 反應后有兩種氧化產物
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