Question

16．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題：
（1）第三周期金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物，寫出其電子式．
（2）Si、N、P的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱NH₃＞PH₃＞SiH₄（用氫化物化學式表示）．
（3）溶于水后具有漂白性的單質(zhì)是Cl₂，可作半導體材料的是Si，某元素氫化物能夠和最高價氧化物的水化物反應生成鹽，該鹽為NH₄NO₃．（請用正確的化學用語表示）

Answer 1

分析 （1）第三周期金屬性最強的元素為Na，與氧氣反應生成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，均為離子化合物；
（2）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定；
（3）溶于水后具有漂白性的單質(zhì)是氯氣，可作半導體材料的是硅，某元素氫化物能夠和最高價氧化物的水化物反應生成鹽，元素為N，該鹽為硝酸銨．

解答 解：（1）第三周期金屬性最強的元素為Na，與氧氣反應生成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，均為離子化合物，電子式分別為，
故答案為：；
（2）非金屬性N＞P＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH₃＞PH₃＞SiH₄，故答案為：NH₃＞PH₃＞SiH₄；
（3）HClO具有漂白性，溶于水后具有漂白性的單質(zhì)是Cl₂，Si位于金屬與非金屬的交界處，可作半導體材料的是Si，某元素氫化物能夠和最高價氧化物的水化物反應生成鹽，元素為N，該鹽為NH₄NO₃，
故答案為：Cl₂；Si；NH₄NO₃．

點評 本題考查周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答該題的關鍵，題目難度不大．