Question

12．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：（請用具體的元素符號及化學用語作答）

（1）a～g元素中，單質的金屬性最強的是：Na，最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的物質是：HClO₄．
（2）①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是B （填序號）．
A．c和f           B．b和g           C．d和g           D．b和e
②寫出由a～g 7種元素中的某些元素形成，且所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意兩種化合物的化學式CCl₄、PCl₃．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性質相近，啟發(fā)了人們在周期表中的一定區(qū)域內尋找新的物質．人們在周期表里金屬和非金屬的交界處找到了半導體材料．
①下列單質中，只有一種物質不能做半導體材料，該物質是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga和As可以形成一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越．這種新型化合物化學式為GaAs；
（4）致冷劑氟利昂（CF₂C1₂）是科學家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸點等方面的變化趨勢開發(fā)出來的．
①氫化物的易燃性：第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O；第三周期 SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl．
②化合物的毒性：PH₃＞NH₃       H₂S＞H₂0    CS₂＞CO₂    CC1₄＞CF₄
（5）根據(jù)周期表對角線法則，金屬Be和Al單質及化合物性質相似．試回答：
①寫出Be和氫氧化鈉反應的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．
②BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可以用氫氧化鈉溶液試劑鑒別．（填中文名稱）

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Mg、d為C、e為N、f為P、g為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；高氯酸的酸性最強；
（2）①一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；
②所有原子都滿足最外層為8電子結構，一定不含H，元素原子最外層電子+|化合物中該元素化合價|=8，化合物中該元素原子滿足8電子結構；
（3）①處于金屬與非金屬交界處的元素具有一定金屬性、非金屬性，可以左半導體材料；
②Ga位于周期表的第ⅢA族其最高正價為+3價，As位于周期表的第VA族，負價為-3價，據(jù)此書寫化學式；
（4）①由第三周期氫化物易燃性可知，元素非金屬性越弱，氫化物越易燃；
②由題目信息可知，同主族元素與其它相同元素形成化合物自上而下毒性增強；
（5）①金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，則Be與NaOH溶液反應生成Na₂BeO₂和氫氣；
②氫氧化鈹與氫氧化鋁性質相似，能和氫氧化鈉反應，而Mg（OH）₂和氫氧化鈉不反應．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Mg、d為C、e為N、f為P、g為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中Na的金屬性最強；最高價含氧酸中HClO₄的酸性最強，
故答案為：Na；HClO₄；
（2）①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是b和g（NaCl），故答案為：B；
②所有原子都滿足最外層為8電子結構，一定不含H，元素原子最外層電子+|化合物中該元素化合價|=8，化合物中該元素原子滿足8電子結構，則所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式為CCl₄、PCl₃等，
故答案為：CCl₄；PCl₃；
（3）①在周期表里金屬和非金屬的交界處找到半導體材料，Si和Ge在金屬和非金屬的交界處可以作半導體，S是非金屬性較強的元素，不能作半導體；
故答案為：C；
②Ga位于周期表的第ⅢA族其最高正價為+3價，As位于周期表的第VA族，負價為-3價，則二者形成的化合物為GaAs；
故答案為：GaAs；
（4）①由第三周期氫化物易燃性可知，元素非金屬性越弱，氫化物越易燃，氫化物的易燃性：第二周期 CH₄＞NH₃＞H₂O，
故答案為：CH₄；
②由毒性：PH₃＞NH₃、CS₂＞CO₂、CC1₄＞CF₄可知同主族元素與其它相同元素形成化合物自上而下毒性增強，故毒性 H₂S＞H₂O，
故答案為：＞；
（5）①金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，則Be與NaOH溶液反應生成Na₂BeO₂和氫氣，離子反應為Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，
故答案為：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
②氫氧化鈹與氫氧化鋁性質相似，能和氫氧化鈉反應，而Mg（OH）₂和氫氧化鈉不反應，則選NaOH溶液鑒別，故答案為：氫氧化鈉溶液．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，是對學生綜合能力的考查，難度中等．