Question

將鋁制品與鐵棒作電極，以NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al（OH）₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電解液從小孔通過并產(chǎn)生熱量，使氫氧化鋁分解，從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜．對于這一電解過程中敘述不正確的是（　　）

A．鋁是陽極，鐵是陰極

B．使用NaHCO₃溶液作為電解液，能減緩陰極區(qū)的pH增大

C．電解液必須保持pH的相當(dāng)穩(wěn)定

D．該電解過程中陽極反應(yīng)式是：Al-3e^-=Al³⁺

Answer 1

分析：鋁制品與鐵棒作電極，則Al為負(fù)極，鐵為正極，以NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al（OH）₃薄膜，
則陽極反應(yīng)為Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，電解中產(chǎn)生的Al（OH）₃和Al₂O₃都是兩性物質(zhì)，當(dāng)電解液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，剛形成的Al₂O₃薄膜會被電解液溶解，從而使電解液的pH相當(dāng)穩(wěn)定，以此來解答．

解答：解：A．陽極較活潑金屬失去電子，則鋁是陽極，鐵是陰極，故A正確；
B．陰極區(qū)生成氫氧根離子，由HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O可知，用NaHCO₃溶液作為電解液，能減緩陰極區(qū)的pH增大，故B正確；
C．電解中產(chǎn)生的Al（OH）₃和Al₂O₃都是兩性物質(zhì)，當(dāng)電解液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，剛形成的Al₂O₃薄膜會被電解液溶解，從而使電解液的pH相當(dāng)穩(wěn)定，故C正確；
D．陽極反應(yīng)為Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查電解原理，明確信息中通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al（OH）₃薄膜，則Al失去電子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．