【題目】已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-29 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2﹒2H2O晶體,加入 調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)= ;過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2﹒2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2﹒2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,原因是 。(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2﹒2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是 。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2﹒2H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用 作滴定指示荊,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。
③該試樣中CuCl2﹒2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。
【答案】
(1) Cu(OH)2 或Cu2(OH)2CO3;2.6×10-5 mol·L-1 ;
(2) 2CuCl 2H2OCu(OH)2 CuC12+2HC1+2H2O[主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、 CuO均可;在干燥的HCl氣流中加熱脫水;
(3)①淀粉溶液;藍(lán)色褪去,放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色;②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;③95%;
【解析】
試題分析:(1)為得到純凈的CuCl22H2O晶體要除去氯化鐵,則溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,加入物質(zhì)能與酸反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅,且不能引進(jìn)雜質(zhì),可以是Cu(OH)2、CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3;溶液的pH=4,所以溶液中氫氧根離子濃度為10-4 mol/L,則氫氧根離子濃度為10-10 mol/L,c(Fe3+) = = = 2.6 × 10-9 mol/L,故答案為:Cu(OH)2、CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3;2.6×10-9mol/L;
(2)由于CuCl2在加熱過程中水解被促進(jìn),且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系,造成水解完全,堿式氯化銅或氫氧化銅,以至于得到CuO固體,而不是CuCl2,反應(yīng)方程式為:2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O,要想得到較純的無(wú)水氯化銅應(yīng)在氯化氫氣流中抑制其水解,并帶走水蒸氣,故答案為:2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O;抑制水解,帶走水蒸氣;
(3)測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,
①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì),利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉;終點(diǎn)時(shí)溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不變色,故答案為:淀粉溶液;溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為為:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2,故答案為:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2;
③依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,2Cu2++4I-═2CuI↓+I2;
得到 2Na2S2O3 ~ 2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.002mol
則CuCl22H2O的物質(zhì)的量為:0.002mol,試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為×100%=95%,故答案為:95%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置如下圖所示.請(qǐng)回答下列問題
(1)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是______
(2)當(dāng)0.5mol MnO2參與反應(yīng)時(shí),被氧化的HCl的質(zhì)量為 ______ ,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ______ .
(3)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是 ______ ,②濃硫酸的作用是 ______ .
(4)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是______ .
(5)寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式______ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)還原性,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 次磷酸的電離方程式為:H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽,其水溶液呈中性
C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物是
A. 醋酸 B. 小蘇打 C. 氨基酸 D. 酒精
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水
B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,氣體發(fā)生裝置略去)。試回答:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為___________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是______________。
(3)A中加入的試劑可能是________,作用是________;B中加入的試劑可能是_________ ,作用是________;
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C中:________,D中:__________。
II.該小組同學(xué)將收集的SO2氣體通入0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):
假設(shè)一:溶液中的NO3-
假設(shè)二:溶液中溶解的O2
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,
(5)請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | ___________________ | 假設(shè)一成立 |
實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LLBa(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | ___________________ |
(6)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖,實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是(用離子方程式表示)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。
I.甲同學(xué)的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉(除去氧化層),用濾紙吸凈煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí),將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖工)。該方案的不足之處有 。
Ⅱ.乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ,回答下列問題:
(1)按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品,實(shí)驗(yàn)開始后,先將濃鹽酸擠入試管,試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;待整套裝置中 后,點(diǎn)燃酒精燈。
(2)點(diǎn)燃酒精燈后,玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。
(3)乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖III,所示裝置,并測(cè)量多余氣體的體積。
①為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,圖III,量氣管裝置中的液體可用 ;收集完氣體后并讀數(shù),讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是冷卻至室溫并 。
②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致所觀測(cè)氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”,下同)。
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確,最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊量氣管液面,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積 。
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