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海水中含有大量的化學元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱為“海洋元素”的是（  ）
A．氮B．硫C．溴D．鋁
C

試題分析：A項自然界中氮主要來源于空氣中，B項硫主要來源于火山噴發(fā)口或巖層中，C項溴主要來自海洋，D項鋁主要存在鋁土礦中，所以C正確。
點評：熟悉地殼含量較多元素、熟悉海洋中元素種類
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為______。
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是______。
a．加人過量的炭，同時通入空氣  b．設法將生成的BaS及時移出
（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：
BaSO4 (s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為______。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優(yōu)點主要有______。
③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為______。如用1.00 L 0. 210 mol ? L－1 Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量______(要有計算過程，結果保留3位有效數字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認為最合理的是（     ）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質，然而現在發(fā)現我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是
A．難溶于水B．易溶于水C．屬于硅酸鹽D．屬于復鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是
A．今夏，湖北地區(qū)出現了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨
B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生
C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現“低碳經濟”
D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋是一個巨大的寶藏。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是（   ）
A．單質溴B．單質鎂C．氯化鈉D．燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

結合我們學過的知識，下列關于鈣、鐵、銅的冶煉方法正確是
A．電解法熱分解法熱還原法B．熱還原法熱分解法電解法
C．電解法熱還原法熱還原法D．電解法電解法熱分解法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

(1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
(2) 加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是： _____         ________ 。
(3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：______________________________________________________
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　       　。
(5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用         （填試劑化學式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，洗滌獲得產品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉金屬鐵通常采用的方法是 (     )
A．熱分解法B．熱還原法C．結晶法D．電解法

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