【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑;卮鹣铝袉栴}:
(1)雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個反應(yīng)中,是否均為氧化還原反應(yīng)?_______。
(2)圖中途徑I、①和②對應(yīng)的三個反應(yīng)中,常溫下就能進(jìn)行的是途徑________。
(3)途徑③對應(yīng)的反應(yīng)為NO2+H2O—HNO3+NO(未配平),該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。
(4)硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________;可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。
(5)硝酸的用途之一是與氨氣反應(yīng)制硝酸銨,其化學(xué)方程式為_____________。
【答案】 是 ② 2:1 硝酸光照、受熱易分解 濃硝酸使鐵、鋁鈍化 HNO3+NH3=NH4NO3
【解析】(1)在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng);在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價降低的反應(yīng)物,叫做氧化劑;所含元素的化合價升高的反應(yīng)叫做還原劑。所以雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個反應(yīng)中,均為氧化還原反應(yīng)。
(2)一氧化氮常溫下與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中,硝酸為氧化產(chǎn)物,一氧化氮為還原產(chǎn)物。
(4)硝酸具有不穩(wěn)定性,見光受熱易分解;常溫下,鐵鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化。
(5)硝酸與氨氣反生成硝酸銨。
(1)在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng);在氧化還原反應(yīng)中,所含元素的化合價降低的反應(yīng)物,叫做氧化劑;所含元素的化合價升高的反應(yīng)叫做還原劑。所以雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個反應(yīng)中,①I(氧化劑:,還原劑:),②II.(氧化劑:,還原劑:),③III.(氧化劑:,還原劑:),通過以上分析可知,均為氧化還原反應(yīng);正確答案:是。
(2)氮氣和氧氣放電反應(yīng),氨氣和氧氣加熱條件下發(fā)生催化氧化,一氧化氮常溫下與氧氣反應(yīng),因此常溫下就能進(jìn)行的是途徑②;正確答案:②。
(3)根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒,配平該反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中+4價氮元素升高到HNO3中+5價氮元素,發(fā)生氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物有2mol,NO2中+4價氮元素降低到NO中+2價氮元素,發(fā)生還原反應(yīng),還原產(chǎn)物有1 mol,因此該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1 ;正確答案:2:1。
4)硝酸具有不穩(wěn)定性,見光受熱易分解,因此硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處;常溫下,濃硝酸能夠使鐵或鋁發(fā)生鈍化,因此可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸;正確答案:硝酸光照、受熱易分解;濃硝酸使鐵、鋁鈍化。
(5)硝酸與氨氣反生成硝酸銨,化學(xué)方程式為:HNO3+NH3=NH4NO3;正確答案:HNO3+NH3=NH4NO3。
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【題目】鐵鋁榴石顏色深紅,是寶石界中最常見的石榴子石,其化學(xué)成分為Fe2Al2( SiO4)3O鐵鋁榴石中所含元系不屬于短周期元素的是
A.AlB.FeC.SiD.O
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 3.8 g H37Cl和3H35Cl組成混合氣體中含中子數(shù)為2NA
B. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二溴乙烷中含有C-Br 鍵數(shù)為2NA
C. lmol Na 在0.5 molO2中燃燒至充分,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D. 1L2 mol·L-l 氨水中加鹽酸至中性時,生成NH4+數(shù)為2NA
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【題目】用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是
A.稱量時,將固體NaOH直接放在天平左盤上
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中,加蒸餾水溶解
C.定容時如果加水超過了刻度線,用膠頭滴管直接吸出多余部分
D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
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【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
A. 用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴定管吸出多余液體
B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤洗
C. 酸堿中和滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
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【題目】C、O、Si、S、Fe是重要的化學(xué)元素,在中學(xué)化學(xué)中對它們的單質(zhì)和化合物的研究頗多。
(1)C、O、Si三種元素第一電離能由大到小的順序是_______________________。
(2)CS2是重要的溶劑,CS2中C原子的雜化方式為_____________,其空間構(gòu)型為_______________。
(3)基態(tài)Fe原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________。
(4)晶胞推導(dǎo)有助于我們理解晶體結(jié)構(gòu)。
①將NaC1晶胞(如右圖)中的所有C1-去掉,并將Na+全部換成Si原子,再在間隔的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞,若再在每兩個距離最近的Si原子中心連線的中點處增添一個O原子,便構(gòu)成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______個Si原子,______個O原子。
②簡述利用NaC1晶胞推導(dǎo)出CsC1晶胞的方法:____________________________________。
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【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol·L-1。下列判斷錯誤的是( )
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為40%
C. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)-1
D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是( )
A.化合價B.原子半徑
C.元素的失電子性和得電子性D.相對原子質(zhì)量
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