下列溶液與KOH溶液反應(yīng)，能生成藍色沉淀的是


  1. A.
    FeCl3溶液
  2. B.
    MgCl2溶液
  3. C.
    CuCl2溶液
  4. D.
    FeCl2溶液
C
分析：能夠生成藍色沉淀的是銅離子的溶液，生成的沉淀是氫氧化銅：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
A、生成的紅褐色氫氧化鐵沉淀；
B、生成的是白色的氫氧化鎂沉淀；
C、生成的是藍色的氫氧化銅沉淀；
D、開始生成的是白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的氫氧化鐵沉淀．
解答：A、氯化鐵溶液和氫氧化鉀生成了紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；
B、氯化鎂溶液和氫氧化鉀溶液混合生成白色沉淀氫氧化鎂，故B錯誤；
C、氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合生成了藍色的氫氧化銅沉淀，反應(yīng)方程式是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故C正確；
D、氯化亞鐵和氫氧化鉀反應(yīng)，開始生成了白色的氫氧化亞鐵，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的氫氧化鐵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氫氧化銅的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識考查，難度一般．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液與KOH溶液反應(yīng)，能生成藍色沉淀的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液與KOH溶液反應(yīng)，能生成藍色沉淀的是（　�。�
A．FeCl3溶液B．MgCl2溶液C．CuCl2溶液D．FeCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明三中、滇池中學高一（上）期末化學試卷（三）（解析版） 題型：選擇題

下列溶液與KOH溶液反應(yīng)，能生成藍色沉淀的是（ ）
A．FeCl3溶液
B．MgCl2溶液
C．CuCl2溶液
D．FeCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2010年陜西省西工大附中高考化學適應(yīng)性訓練試卷（九）（解析版） 題型：解答題

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學方程式為______．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是______．
a．該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是______（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：______．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于______．

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科目：高中化學 來源：2011年河南省開封市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學方程式為______．
溫度（K）
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為______（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是______．
a．該條件下此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是______（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：______．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于______．

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