20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.5molH2所占的體積約為11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L
C．H2的摩爾質(zhì)量為2g•mo l-1
D．阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023，沒(méi)有單位

分析 A、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol；
B、氣體分子是22.4L，固體和液體體積遠(yuǎn)小于22.4L；
C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
D、阿伏伽德羅常數(shù)單位為mol-1．

解答 解：A、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，0.5mol H2所占體積不一定為11.2L，故A錯(cuò)誤；
B、氣體分子是22.4L，固體和液體體積遠(yuǎn)小于22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g•mo l-1，所以H2的摩爾質(zhì)量為2g•mo l-1，故C正確；
D、阿伏伽德羅常數(shù)單位為mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．硫酸是一重要化學(xué)試劑．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL ②50mL ③100mL）規(guī)格的量筒．可供選用的儀器有：①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑤ （選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶 （寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
（3）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)溶解固體溶質(zhì)
（4）下列說(shuō)法正確的AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)  ②氫氣是一級(jí)能源  ③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以改善生存環(huán)境．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示的線路合成：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫(xiě)成B與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．             B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰．
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3molNaOH．
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．根據(jù)圖中提示的信息，試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的原子數(shù)目為5NA
D．1mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液
B．圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C．圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)．鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd
B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在容積為10L的容器中，850℃和t1℃（高于850℃）時(shí)分別發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
（1）850℃時(shí)，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖．
①0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084 
60.0960.2660.104 
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如上表．
①上述兩個(gè)溫度下進(jìn)行的反應(yīng)，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是t1℃．
②c1＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反應(yīng)在4min～5min之間時(shí)，若平衡逆向移動(dòng)，可能的原因是d，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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