【題目】物質AJ均是中學化學中常見的物質,其相互關系如圖所示,已知A、B、C、D、EF、G、H、I、J中分別含有相同的某一種元素,J物質顏色是紅褐色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)寫出AOH反應的離子方程式____

2BC反應的離子方程式____;

3)寫出AF反應的化學方程式:____;

4)寫出IO2反應的化學方程式:____

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 4Fe(OH)2+O2+2 H2O =4Fe(OH)3

【解析】

A能和酸反應也能和堿反應,說明A具有兩性,且BC能發(fā)生反應生成D,D加熱生成E,E電解生成A和氧氣,且AE中都含有同一元素,則這幾種物質中都含有鋁元素,電解氧化鋁生成鋁和氧氣,則EAl2O3,AAl,DAl(OH)3B為偏鋁酸鹽,C是鋁鹽;J物質顏色是紅褐色,則JFe(OH)3,Fe(OH)3加熱生成F,則FFe2O3;H和堿反應生成I,I和氧氣反應生成Fe(OH)3,則IFe(OH)2;AlFe2O3反應生成氧化鋁和鐵,GFe。

根據(jù)以上分析,(1)鋁和OH反應生成偏鋁酸鹽和氫氣,反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;

2)鋁鹽與偏鋁酸鹽發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀,反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3;

3)鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵,反應的化學方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3;

4Fe(OH)2O2反應生成Fe(OH)3,反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2 H2O =4Fe(OH)3。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素AB、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。AB、D、E均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成離子化合物,其陰陽離子個數(shù)比為11;卮鹣铝袉栴}:

1)五種元素中非金屬性最強的是____(填元素符號)。

2)由AB、D、E所形成的共價化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是___(用化學式表示)。

3CE形成的離子化合物的電子式為 __,用電子式表示AB形成的過程___,AE形成的化合物與AB形成的化合物反應,產物的化學式___

4D的最高價氧化物的水化物的化學式為____。

5)由AB形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣,實驗室制取的方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得,其中的一步反應為:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H< 0,反應到達平衡后,為提高CO的轉化率,下列措施中正確的是(  )

A. 增加壓強B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度

C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,將前者和后者混合時,無論前者是否過量,都能用同一個化學方程式表示的是(

A.溶液,NaOH溶液B.,溶液

C.澄清石灰水,D.氨水,溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù),其反應原理為:4 NH4++6HCHO===3H+6H2O+(CH2)6N4H [滴定時,1 mol(CH2)6N4H+ l mol H+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸,某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

步驟I 稱取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1-2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

1)根據(jù)步驟III填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數(shù)______ (偏高、偏低無影響”)

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(偏大、偏小無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察____________

A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時,酚酞指示劑由_______色,且_____________

2)滴定結果如下表所示:

NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L1則該樣品中氮的質量分數(shù)為______

3)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:

甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0

0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應恰好完全時,下列敘述中正確的是__________。

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

4)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25 ℃時KspMg(OH)2=1.8×10—11,KspCu(OH)2=2.2×10—20。

5)在25 ℃下,將a mol·L—1的氨水與0.01 mol·L—1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯_______性(填”“);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結構簡式如圖。關于該有機物的敘述中正確的是

Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H2發(fā)生加成;

該有機物不能發(fā)生銀鏡反應;

該有機物分子式為C12H22O2;

該有機物的同分異構體中不可能有酚類;

1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醫(yī)學上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:__H++__MnO4+__H2C2O4__CO2↑+__Mn2++__________

1)配平以上離子方程式,并在中填上所需的微;驍(shù)字。

2)該反應中的還原劑是___。

3)反應轉移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質的量為___mol。

4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH42C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是__。

②溶解沉淀時__(能或不能)用稀鹽酸,原因是___。

③若消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣__g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉化 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是(

A. B電極為電解池的陰極

B. B極區(qū)吸收5mo1 ,則A極區(qū)生成2.5mo1

C. B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解一段時間后硫酸濃度增大

D. A電極的電極反應為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,WX、YZ為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑:W<X

B. 常溫常壓下,Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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