Question

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表：

               甲       乙        丙        丁

化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比 A:C=1:1   B:A=1:2    D:E=1:3  B:E=1:4

其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30。

（1）試推斷出各元素的符號(hào)：A      ；B      ；C      ；D      ；E      。

（2）E元素位于周期表中第    周期    族，其最簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為      ，E的最高化合價(jià)為_____價(jià)。

（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是____（元素符號(hào)），并寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________、_________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）H C O Al Cl

（2）三  ⅦA           +7

（3）Al 2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑ 2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑

【解析】

試題分析：由于最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，所以如果B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個(gè)，則B一定是第二周期的元素，因此B是碳元素。又因?yàn)锳、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，且A的原子序數(shù)最小，所以根據(jù)A和B可以形成2:1的化合物可知，A只能是是H。D和E的原子序數(shù)之和為30，這說明D和E應(yīng)該是第三周期元素。又因?yàn)锽和E可以形成1:4的化合物，因此E應(yīng)該是氯元素，則D是13號(hào)元素，為Al元素。C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，且A和C可以形成1:1的化合物，C的原子序數(shù)小于Al而大于碳元素的，因此C是氧元素。

考點(diǎn)：考查元素周期表的應(yīng)用和元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：本題屬于高考中的常見題型，為中等難度的試題。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。