Question

2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O．下列有關敘述正確的是（　　）

• A、該反應屬于分解反應、氧化還原反應
• B、上述反應瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素
• C、鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應
• D、在反應中NH₄ClO₄僅起到氧化劑作用

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2NH₄ClO₄═N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O中Cl元素化合價由+7價變?yōu)?價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，則反應中N、O元素被氧化，Cl元素被還原，NH₄ClO₄既是氧化劑又是還原劑．

解答： 解：A．反應的特點為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，為分解反應，反應中N、O、Cl化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．推動飛船飛行的主要因素生成氣體，不是高溫的原因，故B錯誤；
C．鋁粉在點燃條件下劇烈反應放出大量的熱，可作為反應的引發(fā)劑，故C正確；
D．反應中N、O元素被氧化，Cl元素被還原，NH₄ClO₄既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，注意從元素化合價變化分析解答，題目難度不大．