為確認(rèn)酸性強(qiáng)弱：HCL＞H2CO3＞H2SiO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，該鹽在分類上屬于             （填“碳酸鹽”、“硫酸鹽”或“硅酸鹽”）。

（2）裝置B中所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是                           。

（3）裝置C中所盛的試劑是              （填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反應(yīng)的離子方程式是                                                     。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
一氯乙酸（ClCH2COOH）是無(wú)色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，可進(jìn)行多種反應(yīng)．
（1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應(yīng)方程式是
ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）．
（2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
ClCH2COOCH（CH3）2
ClCH2COOCH（CH3）2
；反應(yīng)過(guò)程中，可能產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物有異丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強(qiáng)．已知鹵素原子對(duì)飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時(shí)一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：
鹵代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
鹵代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
可見(jiàn)，25℃時(shí)鹵素原子對(duì)鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫(xiě)出2條即可）：
①
鹵原子離羧基位置越遠(yuǎn)，酸性越弱
鹵原子離羧基位置越遠(yuǎn)，酸性越弱
；
②
含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個(gè)數(shù)的增多而增強(qiáng)
含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個(gè)數(shù)的增多而增強(qiáng)
；
③
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
；
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，Cl2CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為
1.24～2.86
1.24～2.86
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，
說(shuō)明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市南海區(qū)高三考前沖刺理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案分離三種物質(zhì)，并檢驗(yàn)其中的某些離子和物質(zhì)。

已知：（1）酸性強(qiáng)弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－   （2）部分物理參數(shù)如下：

 

密度

（g·mL－1）

熔點(diǎn)

（℃）

沸點(diǎn)

（℃）

溶解性

苯甲酸

 

1．2659

122．13℃

249℃

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

苯酚

 

1．07

 

40．6

 

181．9

 

易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶

乙醇

0．79

-114．3 °C

78．5

與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機(jī)溶劑

 

供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水

（1）分離物質(zhì)流程如下：

①物質(zhì)C是_____________，操作IV是_____________。

②操作III發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________________  _______________________________。

③混合液2中加入生石灰的原因是_______。

（2）該同學(xué)檢驗(yàn)混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以證明酸性的強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

①取少量混合液1于試管，滴加________________________，

振蕩，靜置

 

②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________

____________________________________________________

澄清石灰水變渾濁

說(shuō)明混合液1含有HCO3－

③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩

 

_________________________，

說(shuō)明混合液1不含有酚羥基

 

（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO3溶液，測(cè)得放出的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮CO2溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________（只列式，不計(jì)算），結(jié)果為_(kāi)_______。（結(jié)果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122，苯酚相對(duì)分子質(zhì)量為94）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為確認(rèn)下面三種酸的酸性強(qiáng)弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，想想同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，該鹽在分類上屬于　　　　　　　 　　　　 （填“碳酸鹽”、“硫酸鹽”或“硅酸鹽”）。

（2）裝置B中所盛的試劑為飽和NaHCO3溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）裝置C中所盛的試劑是　　　　　　　　 （填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案