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Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為

2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是________．

(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：________．

(3)準確稱取上述制備的樣品(設Ag2O2僅含和Ag2O)2.558 g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2，得到224.0 mL　O2 (標準狀況下)．計算樣品中Ag2O2的質量分數(計算結果精確到小數點后兩位)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江蘇）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
．
（2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（3）準確稱取上述制備的樣品（設僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）．計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）（2011?江蘇高考，節(jié)選）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（2）（2011?山東高考，節(jié)選）如圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應式為
xS+2e-═Sx2-
xS+2e-═Sx2-
．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是
導電和隔離鈉與硫
導電和隔離鈉與硫
．與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的
4.5
4.5
倍．
（3）（2011?新課標高考，節(jié)選）以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
，正極的反應式為
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol 甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
96.6%
96.6%
（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為△H=-726.5kJ/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為：
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）

（2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，請寫出相關反應方程式：正極
Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
，負極
2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
，總反應式
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（3）反應過程中，溶液里OH-將向
負極
負極
在“正極”、“負極”中選擇）移動，正極c（OH-）將
增大
增大
（在“增大”，“減小”，“不變”中選擇）
（4）準確稱取上述制備的樣品（設僅含Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）．計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省、汝城縣第一中學高三11月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是       （填字母序號）。

A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑

（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為                                         。

（3）實驗過程中，SO42-                   （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有                                        。

II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH             （填“增大” 、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe - 6e- + 8OH- ＝FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- ＝ 2H2O + O2↑ ， 若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少            g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為                                  。

（7）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省西安市高二上學期期末考試理科化學卷（解析版） 題型：計算題

（10分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O

回答下列問題：

（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是                              

                                                                          。

(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：

                                           。

(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag2O2僅含Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。

 

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