Question

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，X是Na₂CO₃，則D與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）若E為難溶于水的白色沉淀、B與X的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)；寫出D與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等
（a） A的電子式

 

．寫出X與C反應(yīng)生成D的離子方程式

 

（b）將NaHCO₃分解產(chǎn)生的氣體用足量的A充分吸收得到固體混合物甲、將甲溶于VmL Cmol?L^-1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體乙，溶液呈中性，則A的物質(zhì)的量為

 

mol，混合氣體乙的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：（1）X是Na₂CO₃，B應(yīng)為酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成C為CO₂，C與碳酸鈉反應(yīng)所生產(chǎn)的D為NaHCO₃，若A是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，則A為Cl₂；
（2）若E為難溶于水的白色沉淀、B與X的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)，則E為Mg₃N₂，B為NH₃，C為NO，D為NO₂；
（3）若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則A為Na₂O₂，E為氧氣，B為NaOH，X為鋁鹽，C為NaAlO₂，D為Al（OH）₃．

解答： 解：（1）X是Na₂CO₃，B應(yīng)為酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成C為CO₂，C與碳酸鈉反應(yīng)所生產(chǎn)的D為NaHCO₃，若A是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，則A為Cl₂，則D與A的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+HClO，故答案為：Cl₂+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+HClO；
（2）若E為難溶于水的白色沉淀、B與X的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)，則E為Mg₃N₂，B為NH₃，C為NO，D為NO₂，D與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則A為Na₂O₂，E為氧氣，B為NaOH，X為鋁鹽，C為NaAlO₂，D為Al（OH）₃，
（a） A為Na₂O₂，電子式為，X與C反應(yīng)生成D的離子方程式為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，故答案為：；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（b）將NaHCO₃分解產(chǎn)生的氣體用足量的Na₂O₂充分吸收得到固體混合物甲為碳酸鈉、過氧化鈉，將甲溶于VmL Cmol?L^-1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體乙為二氧化碳、氧氣，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂O₂）=

1

2

n（NaCl），再有氯離子守恒，則n（Na₂O₂）=

1

2

n（NaCl）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×V×10^-3L×Cmol/L=5VC×10^-4mol，
由2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑，2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知過氧化鈉生成氧氣為5VC×10^-4mol×

1

2

=2.5VC×10^-4mol，由于過氧化鈉剩余，故碳酸鈉的物質(zhì)的量小于5VC×10^-4mol，還發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，生成二氧化碳小于5VC×10^-4mol，則混合氣體最大物質(zhì)的量小于2.5VC×10^-4mol+5VC×10^-4mol=7.5VC×10^-4mol，故乙的物質(zhì)的量：2.5VC×10^-4mol＜n（乙）＜7.5VC×10^-4mol，
故答案為：5VC×10^-4mol；2.5VC×10^-4mol＜n（乙）＜7.5VC×10^-4mol．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，屬于猜測驗證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，（3）中計算為易錯點、難點，利用守恒法過氧化鈉的物質(zhì)的量，注意碳酸氫鈉的物質(zhì)的量的范圍確定，難度中等．