Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，18g¹⁴CH₄所含的中子數(shù)為8N_A
②常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A
③常溫下，78gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)是2N_A
④常溫下，1L0.1mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH

+ 4

數(shù)是0.1N_A．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、①④

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合¹⁴CH₄的中子數(shù)來(lái)計(jì)算；
②Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
③Na₂O₂由2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-構(gòu)成；
④NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中能發(fā)生水解．

解答： 解：①根據(jù)n=

m

M

可知¹⁴CH₄的物質(zhì)的量n=

18g

18g/mol

=1mol，而1mol¹⁴CH₄含8mol中子，即8N_A個(gè)，故①正確；
②Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂，故當(dāng)生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4N_A，故②正確；
③78gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

78g

78g/mol

=1mol，Na₂O₂由2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-構(gòu)成，故1molNa₂O₂中含1mol陰離子，即N_A個(gè)，故③錯(cuò)誤；
④NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中能發(fā)生水解，故1L0.1mol?L^-1NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)小于0.1N_A，故④錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．