Question

常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡
(1)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋，說(shuō)明兩種理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。
(2)根據(jù)原因②，增大溶液中___________（填離子符 號(hào)）的濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH₄Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)已知離子氧化性Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺，請(qǐng)你寫出將鎂粉投入FeCl₃溶液中所有可能的離子反應(yīng)方程式 （分步書寫）______。

Answer 1

(1)①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；②升高溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大、 c(H⁺)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
(2)H⁺ ； Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺ +2NH₃↑+H₂↑ 或Mg +2NH₄⁺+2H₂O=Mg²⁺ +2NH₃·H₂O+H₂↑
( 3) 2Fe³⁺+Mg=Mg²⁺+2Fe²⁺ ,Fe³⁺+3H₂O Fe (OH)₃+3H⁺, Mg+2H⁺=Mg²⁺ +H₂↑, Mg + Fe²⁺ =Mg²⁺ +Fe