設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、4.6g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
B、34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、乙醇分子中含有5個碳氫鍵，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量計算出含有的碳氫鍵數(shù)目；
B、雙氧水為共價化合物，不存在陰陽離子；
C、標準狀況下三氯甲烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
D、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計算出含有的氧原子數(shù)目．
解答： 解：A、4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙醇中含有0.5mol碳氫鍵，含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA，故A錯誤；
B、雙氧水分子中不含有陰陽離子，雙氧水是通過共用電子對形成的化合物，故B錯誤；
C、標況下，三氯甲烷不是氣體，題中條件無法計算三氯甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、21 g氧氣和27g臭氧中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有的氧原子總數(shù)為3NA，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標準狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意乙醇分子中的6個氫原子中只含有5個碳氫鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNH3中含有的電子數(shù)為10NA
B、1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA
C、標準狀況下，22.4 L氬氣含氬原子數(shù)為2NA
D、在1 L 0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH
 
+
4
數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NA
B、Al2（SO4）3溶液中還可以大量存在Na+、K+、CO2-3、NO-3
C、將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO
D、2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B、在熔融狀態(tài)下，1mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)為2NA
C、7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
D、分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1 mol，其最外層電子數(shù)最多相差8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.6g的NH2-離子中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，48g O2含有的氧原子數(shù)為4NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
B、常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA
C、17g NH3中含有3NA個氫原子
D、標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
①2.8g中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
②電解精煉銅的過程轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，陽極溶解32g銅
③2mol SO2和1mol O2混合在V2O5催化劑作用下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2×6.02×1023
④含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.1×6.02×1023．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、鈉與水的反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D、鋁片和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有的生成物未列出），其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質(zhì)．

A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是
 
，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為
 
（用元素符號表示）；
（2）A和G等物質(zhì)的量反應產(chǎn)物的水溶液顯
 
性，其原因用離子方程式表示為
 
；
（3）A和X2反應的化學方程式為
 
；
（4）pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c（OH-）之比為
 
；
（5）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分，當反應轉(zhuǎn)移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為
 
L．

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