15．（1）實驗室中可用KClO3和濃HCl反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應中，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1．
（2）化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平該反應．
Ni2++2Ni2++1H2PO2-+H2PO2-+H2O→2Ni++Ni++1H2PO3-+

分析 （1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；
（2）根據(jù)氧化還原反應中化合價變化及質(zhì)量守恒定律判斷反應物和生成物，并配平反應方程式、判斷還原產(chǎn)物．

解答 解：：（1）反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，該反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1，故答案為：；Cl2；Cl2；5：1；
（2）觀察反應式可知鎳從+2價變成+1價，化合價降了1，H2PO2-中的P為+1價變?yōu)镠2PO3-中的P+3價，化合價升了2，據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，在鎳前需配上系數(shù)2，H2PO2-前需配上系數(shù)1．再據(jù)原子個數(shù)守恒可知，左邊反應物只有兩個氧，而右邊有三個，因此在反應物中肯定還有一個氧原子，而題目中說，該反應時在酸性條件下進行，所以反應物中應該是水參與了反應，所以可以得出2Ni2++H2PO2-+H2O=2Ni++H2PO3-+2H+，故答案為：2Ni2++H2PO2-+H2O=2Ni++H2PO3-+2H+．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．磷在氧氣和氯氣中都可以燃燒．
（1）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物（P2O3、P2O5）．1mol的單質(zhì)磷（P）在1mol的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ的熱量．計算確定反應產(chǎn)物的組成為P2O3、P2O5（寫分子式）．
己知單質(zhì)磷在足量的氧氣中燃燒的熱化學方程式為P（s）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O5（s）△H=-y kJ•mol-1，則31g P與一定量的氧氣反應完全生成P2O3的熱化學方程式為P（s）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$P2O3（s）△H=-（2X-Y）kJ/mol．
（2）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收能量分別為：P-P kJ•mol-1、P-O kJ•mol-1、P=O kJ•mol-1、O=O kJ•mol-1．根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H為（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．
（3）磷在氯氣中燃燒可生成PCl5、PCl3，PCl3的電子式為；PCl3水解得到的亞磷酸（H3PO3）是一種二元弱酸，寫出亞磷酸與足量NaOH反應的離子方程式H3PO3 +2OH-=HPO32-+2H2O；某溫度下，0.1mol•L-1亞磷酸溶液c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他離子濃度由大到小順序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0平衡后，升高溫度，該化學平衡正向移動
④在上述③的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中W元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；X是化合物種類最多的元素；Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z是短周期中最活潑的金屬元素．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）XY2與Z2Y2反應的化學方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（3）W、Y、Z三種元素可組成一種離子化合物，其中陽離子所含電子數(shù)與陰離子所含電子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為25%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{5}{6}$，則a和b的數(shù)值可能是（　　）
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強的是（　�。�
A．甲原子最外層電子數(shù)比乙原子最外層電子數(shù)少
B．甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多
C．1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D．常溫下，甲能與水反應生成氫氣，而乙不能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1mol 某鏈烴最多能與2mol HCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烴，1mol該氯代烴最多能和8mol Cl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴．
（1）該鏈烴的分子式為C4H6．
（2）若該鏈烴為只含碳碳雙鍵，寫出該鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CHCH═CH2
（3）若該鏈烴與乙炔互為同系物，寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．含6.02×1023個中子的${\;}_3^7Li$的質(zhì)量是（　�。�
A．$\frac{7}{4}g$B．4.7 gC．7.4 gD．$\frac{4}{7}g$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．11gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B．常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．標準狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子激之和為0.1NA

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