7．有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動性順序由強(qiáng)到弱的為（　　）
A．a＞c＞d＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c

分析 原電池中被腐蝕的金屬是活動性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．

解答 解：兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；
金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應(yīng)劇烈，所以d的活動性大于a；
金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c；
所以金屬的活動性順序?yàn)椋篸＞a＞b＞c，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是元素周期表的一部分

（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線      
（2）請在表中標(biāo)出第VⅢ的位置
（3）在表中標(biāo)出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置                
（4）請在表中標(biāo)出鋁的位置
（5）請在表中標(biāo)出非金屬最強(qiáng)的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）砷在元素周期表中的位置是ⅤA其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O2，其中As2O2熱穩(wěn)定性差，根據(jù)圖1寫出As2O2分解為As2O3的熱化學(xué)方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1，C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na2AsO2和Na2AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
②一段時間后，當(dāng)電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏（填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O5和As2O3的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液，As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．列式計算試樣中As2O5的質(zhì)量為0.115．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．鉬是我國豐產(chǎn)元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動機(jī)，核反應(yīng)堆重要材料．
（1）鉬元素原子序數(shù)為42，請寫出它的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；在周期表中，處在第五周期ⅥB族．
（2）鉬金屬晶格類型屬體心立方晶格，原子半徑為136pm，相對原子質(zhì)量為95.94，則該晶體鉬的密度為10.3g/cm3；晶體的空間利用率為68%；
（3）鉬能形成六核簇何物，如一種鉬含鹵離子[Mo6Cl8]4+，6個鉬形成八面體骨架，氯原子以三橋基與鉬原子相連，則該離子中8個Cl-的空間構(gòu)型為立方體；
（4）輝鉬礦是最重要的鉬礦（其成分主要為MoS2），它在403K，202650Pa下，跟苛性堿溶液反應(yīng)，鉬則以MoO42-體型進(jìn)入溶液，硫也氧化進(jìn)入溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：MoS2+9O2+12OH-=2MoO42-+4SO42-+6H2O；
（5）在密閉容器中，用稀硝酸來溶解輝鉬礦，氧化條件在423-523K，1114575-1823850Pa氧壓下進(jìn)行，反應(yīng)結(jié)果鉬以鉬酸形成存在（鉬酸不溶于硫酸），而硝酸幾乎沒有消耗，相當(dāng)于催化劑，請用化學(xué)方程式加以解釋：MoS2+6HNO3=H2MoO4↓+2H2SO4+6NO↑，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將一溴丙烷和NaOH溶液共熱煮沸幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果沒有看到淺黃色沉淀生成，其主要原因是（　　）
A．加熱時間太短B．不應(yīng)冷卻后再滴入AgNO3溶液
C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在元素周期表中的位置，試用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）在這九種元素中，最活潑的金屬，其元素符號是K；最不活潑的元素，其元素符號是Ar；E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，該化合物中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價鍵．
（3）H元素氫化物的結(jié)構(gòu)式是H-Br，G的單質(zhì)比H的單質(zhì)氧化性強(qiáng)可用化學(xué)方程式表示為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．（寫出符合要求的一個即可）
（4）D元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時，（　�。�
A．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．中和HCl消耗NaOH的物質(zhì)的量多
C．中和CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．酸雨是指pH＜5.6雨
B．在正常情況下人體血液pH為7.35～7.45
C．有色水泥主要是因?yàn)樗嘀泻蠧uCl2
D．紅色玻璃主要是因?yàn)椴Ａе泻猩倭緾u2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
②該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

（2）新型彈性材料“丁苯吡橡膠”
由三種單體化合而成，其結(jié)構(gòu)為：
此化合物是由三種單體通過加聚反應(yīng)而生成的，其中三種單體的結(jié)構(gòu)簡式為：、、．

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