Question

20．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式（　�。�
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8  kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4  kJ/mol
則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（　�。�

• A． -218 kJ/mol
• B． -109 kJ/mol
• C． +218 kJ/mol
• D． +109 kJ/mol

Answer 1

分析 依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式$\frac{①×3-②×3-③×2}{6}$計(jì)算得到CO氣體還原足量FeO固體的熱化學(xué)方程式，從而得出反應(yīng)熱．

解答 解：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算$\frac{①×3-②×3-③×2}{6}$，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol，
則1mol CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO₂氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為-218kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．