RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池,RFC工作原理見圖5。下列有關(guān)說法正確的是

A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀

況下O2 1.12L

B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:

2H2O+2e=H2↑+2OH

C.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B池中的H+可以

通過隔膜進(jìn)入A池                                         

D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H+4e=2H2O          

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對(duì)其分子組成結(jié)構(gòu)的研究發(fā)現(xiàn):A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過150;其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.60﹪, 氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.94﹪,A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。

(1)A的分子式為                         

(2)紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基,A遇FeCl3溶液呈紫色,會(huì)使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)最多可消耗3molBr2。另外A在適當(dāng)條件下與硝酸反應(yīng)生成的一硝基取

   代物只有兩種,試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                           

(3)在下面橫線寫出符合下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:①苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基,②取代基位置與A相同,③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。                                    

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                                  

   A.二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

B.氯水與SO2溶液反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O==4H++ClO-+SO32-

C.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2

D.將二氧化氮?dú)怏w通入水中:2NO2+H2O==H++NO3-+NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


2014年初,霧覆天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。加強(qiáng)汽車尾氣排放監(jiān)測(cè)和燃煤企業(yè)的治理對(duì)于減少霧霾具有重要的意義。

    (1)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度,其裝置如圖所示。該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽,CO32-在固體介質(zhì)中可以自由移動(dòng),氣體A為      ,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式                            

    (2)某化學(xué)興趣小組用下圖所示流程,測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO2的含量:

尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為      (用含有V、m的代數(shù)式表示)。

    (3)已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下

NH3·H2O

Kb=1.8×10-5mol·L-1

H2SO3

Ka1=1.2×10-2mol·L-1  Ka2=1.3×10-8mol·L-1

①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2,當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí),則此時(shí)溶液呈          性(填“酸”“堿”或“中”)。

     ②在通入廢氣的過程中,水的電離程度如何變化        。當(dāng)恰好形成正鹽時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為           。

     ③可通過電解法使吸收液再生而循環(huán)利用(電極均為石墨電極),并生成化工原料硫酸。其工作示意圖見右圖。試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式          。

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是

A.品紅溶液中分別通入SO2和Cl2,品紅均褪色

B.溴水分別滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色

C.雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固體析出

D.分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管,管口均有固體凝結(jié)

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根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeCl2溶液中通入適量Cl2

溶液由淺綠

色變?yōu)辄S色

氧化性:Cl2>Fe3+

B

向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

生成

原溶液中含有SO42

C

蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時(shí)間后,再與銀氨溶液混合加熱

無銀鏡出現(xiàn)

蔗糖沒有水解

D

向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170°C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液

紫紅色褪去

使溶液褪色的不一定是

乙烯

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本題包括A、B 兩小題,請(qǐng)選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評(píng)分。

A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。

(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有        mol。

(2) F2和過量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3,NF3分子的空間構(gòu)型為        。

(3)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖13。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               。

圖13                        圖14                          圖15

 
 


(4)疊氮化鈉(NaN3)分解反應(yīng)為:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是

       (填序號(hào))。

a.常溫下,N2很穩(wěn)定,是因?yàn)镹的電負(fù)性大

b.鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖14,每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子

c.第一電離能(I1):N>O>P>S

d.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,晶格能:NaN3<KN3

(5)配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖15,Y中含有          (填序號(hào));

a.極性共價(jià)鍵    b.非極性共價(jià)鍵    c.配位鍵    d.氫鍵

Y中碳原子的雜化方式有               

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下列混合物能用分液法分離的是                        

A.酒精與乙酸                                   B.苯和溴苯            

C.苯和水                           D.葡萄糖與蔗糖混合液

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硼有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則10B與11B的物質(zhì)的量之比為(。

A.1∶4       B.1∶2        C.1∶1       D.1∶3

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