10．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO
B．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：${\;}_{137}^{56}$Ba
D．硫酸的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-

分析 A．次氯酸鈣中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1：2；
B．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子．

解答 解：A．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca（ClO）2，故A錯(cuò)誤；
B．氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．鋇元素的質(zhì)子數(shù)為56，質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子可以表示為：56137Ba，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，涉及化學(xué)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式及原子表示方法等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)于CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的描述，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上
B．分子中最多有12個(gè)原子在同一平面上
C．6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上
D．6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，來研究硫酸和硝酸的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)一：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現(xiàn)象．

回答下列問題：
（1）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計(jì)算放出112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙褪色．
待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為恢復(fù)紅色．
實(shí)驗(yàn)二：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞 現(xiàn)象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？將A中空氣壓入B中，有紅棕色氣體生成．
（4）如何消除環(huán)境污染？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U型管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．四個(gè)電解裝置都以Pt做電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時(shí)間后，測(cè)定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（　�。�
ABCD
電解質(zhì)溶液HClAgNO3BaCl2KOH
pH值變化減小增大變大不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法完全正確的是（　�。�
A．判據(jù)△H-T△S適合任何條件下的反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在室溫下不一定自發(fā)進(jìn)行
C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Na+，NO3-，Cl-
C．K+，Na+，Cl-，AlO2-D．K+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入3molH2和1molN2，建立如下平衡：N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）相同條件下，若向容器中再通入3mol H2和，1molN2再次達(dá)到平衡．則下列說法正確的是（　�。�
A．NH3的百分含量不變B．N2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．N2的轉(zhuǎn)化率增大D．NH3的百分含量增小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族；Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍．
（1）Y元素是氮（填元素名稱）；W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；X分別與Y、Z和W組成的最簡單化合物中，最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式）．
（3）由上述四種元素組成的化合物A既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又知化合物A中Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為24.14%．A的化學(xué)式為（NH4）2SO3；將A與足量的NaOH溶液混合并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH4）2SO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+2NH3↑+2H2O．

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