如圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y2　　　　　 2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　 ）

A.t1時，只有正向反應(yīng)　　　

B.t2時反應(yīng)達到限度

C.t2－t3時，反應(yīng)停止　　　　

D. t2－t3時，v(Y2)＝v(Z)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩，設(shè)E為x摩．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/48/e0a96f52.png" style="vertical-align:middle" />
（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
（填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)“）方向進行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于
7.0
7.0
．
（2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？
不相等
不相等
（填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：
因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同
因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一個可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為：4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置．

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/P>

(1)若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于________．

(2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)．其理由是_________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

       各物質(zhì)的起始加入量

物    質(zhì)

H2

Br2（g）

HBr

X

Y

Z

R

物質(zhì)的量（mol）

2．0

2．0

5．0

設(shè)x

8．0

0．50

1．5

       當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導(dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為（填編號，下同）       

A．3                          B．4                    C．5                   D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向     方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小          。

A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）

C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定

（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向          方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林一中高三沖刺（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

各物質(zhì)的起始加入量

物   質(zhì)
H2
Br2（g）
HBr
X
Y
Z
R
物質(zhì)的量（mol）
2．0
2．0
5．0
設(shè)x
8．0
0．50
1．5
      當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導(dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為（填編號，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向    方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小         。
A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向         方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林一中高三沖刺（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

       各物質(zhì)的起始加入量

物    質(zhì)

H2

Br2（g）

HBr

X

Y

Z

R

物質(zhì)的量（mol）

2．0

2．0

5．0

設(shè)x

8．0

0．50

1．5

       當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導(dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：

（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為（填編號，下同）       

A．3                           B．4                    C．5                    D．6

（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向     方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為       。

（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分?jǐn)?shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小          。

A．φ（H2）＞φ（H2’）                              B．φ（H2）＜φ（H2’）

C．φ（H2）＝φ（H2’）                              D．不能確定

（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是        。

（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向          方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于       。

 

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同步練習(xí)冊答案